20110401初中化学第四单元试卷1份
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----让学习成为一种习惯 九年级化学第四单元检测题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1、元素的化学性质主要决定于其原子的（ ） A.核外电子数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.中子数 2、下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ） A.核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成 3、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由离子构成的是（ ） A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化碳 4、下列说法中错误的是（ ） A.日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是元素 B.同种分子性质相同，不同种分子性质不同 C.镁原子结构示意图为，镁离子结构示意图为，它们属于同种元素 D.依次表示的是原子、阳离子、阴离子 5、元素符号及其周围的数字有不同的含义，下列符号中表示“2个氢离子”的是（ ） A. 2H＋2 B. H2 C. 2H D.2H 6、氦-3原子的原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 7、著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是( ) A.电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8、在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的是（ ） A.原子序数是16 B.相对原子质量是16 C.它属于金属元素 D.核电荷数、质子数、核外电子数都是32.06 9、核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。则下列说法正确的是（ ） A.铕元素原子的质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素属于非金属元素 10、下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A.H B.N C. Fe D.O2 11、下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是（ ） A、Cu B、3O2 C、NaCl D、H2O 1 12、“ O2 ”表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子。（ ） A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 13、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（ ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体 4、如上图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号（ ） A. H-2O2 B. O3 C．OH D. CO2 15、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（Ⅰ为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是（ ） 配料表 氯化钠 ≥98.0% （NaCl） （以NaCl计） 碘酸钾 （35±15）mg/kg （KIO3） （以Ⅰ计） 菜未烧熟时不宜加入加碘盐 菜烧熟后加入加碘盐最佳 A.此食盐是纯净物 B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C.1kg此食盐中含碘酸钾（35 ± 15）mg D.“菜烧熟后加入加碘盐最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 二、填空题（本题共包括7小题，共55分） 16、（6分）用分子原子的知识解释下列现象或事实： （1）一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，若让10亿人昼夜不停的数，也要数三万年才能数完，这说明___________________________________________________。 （2）汽油挥发是由于___________________________________________。 （3）人生病发烧测体温时，水银温度计的汞柱很快上升，原因是__ ____ ----让学习成为一种习惯 2 17、（4分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中： （1）能构成物质的微粒有_______； （2）显示电中性的微粒有____________； （3）质量最小的微粒是_________； （4）一定带正电荷的微粒有__________； 18、（10分）根据下列要求回答问题： （1）用适当的数字和符号填空： ①氮气 ②三个碳酸根离子 ③三个五氧化二磷分子 ④3个硅原子 ⑤氩元素 ⑥两个铝离子 （2）解释下列符号中“2”的含义： ①O2 ②2O ③2H2O 19、（7分）下图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）X表示 ，Y表示 （2）当X=12时，Y = ； （3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。 （4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。 20、（4分）下图表示的是物质与其构成微粒之间的关系，“→”表示“构成”。 填写图中空白：①_________，②_________。 21、（7分）某粒子的结构示意图为，由图可知，其原子核内有_ __个质子，核外有__ __个电子，核外有__ __个电子层，最外层有__ __个电子，在化学反应中易__ ___电子，形成_ __（填“阳”或“阴”）离子。所以说，根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是__ __（选填编号A、B、C、D、E）。 A.核电荷数 B.相对原子质量 C.电子层数 D.中子数 E.元素的部分化学性质 22、（8分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 1 H 2 He 氢 氦 3 Li 4 Be 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 5 B 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 Na 12 Mg 钠 13 Al 14 Si 15 P 16 S X Cl 18 Ar 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 19 K 20 Ca 钾 钙 „„ 认真分析信息，回答： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 ； （2）分析上表规律，可推知，表中X = ； （3）表示的是（写粒子符号） 。 （4）硫元素的原子结构示意图为 该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得”、“失”）电子。 （5）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式 (写出一种即可) 23、（9分）图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答： (1)第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。 (2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。 (3)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号) (4)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (5)氯元素的原子结构示意图是 ，与氯元素在同一水平线上的氟元素，其 原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子。 (6)原子序数分别为15和8的元素的单质之间能发生化学反应，请写出该反应的表达式： （用文字或化学式均可） (7)下面是五种粒子的结构示意图： 按要求填空：图中粒子共能表示 种元素，图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示) 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ebd13c55ad02de80d4d840a4.html