溶解度学习知识要点总结归纳

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溶解度学习知识重点总结概括



溶解度知识概括











1)观点:











一、溶液的形成

1、溶液

1)溶液的观点:一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的



混淆物

叫做溶液

2)溶液的基本特点:均一性、稳固性

注意: a、溶液不必定无色,

CuSO4 溶液为蓝色

FeSO4 溶液为浅绿色

Fe2(SO4)3 溶液为黄色

b、溶质能够是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积

< 溶质的体积

+ 溶剂的体积



d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶质和溶剂的判断

1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂; 2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。 3)溶液中若有水存在,不论水的量多仍是量少,水都是溶剂。 4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。 3、饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液:在必定温度下、必定量的溶剂里,不可以溶解某种溶质的溶

液,叫做这类溶质的饱和溶液。

不饱和溶液:在必定温度下、必定量的溶剂里,还可以持续溶解某种溶

质的溶液,叫做这类溶质的不饱和溶液。

2)判断方法:要确立某一溶液能否饱和,只需看在必定温度下有没有不可以持续溶解的

节余溶质存在,若有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;不然为该溶质不饱和溶液。

3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转变

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液

饱和溶液

升温、加溶剂

注:① Ca(OH) 2 随和体等除外,它的溶解度随温度高升而降低

②最靠谱的方法是: 加溶质、蒸发溶剂

4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不必定是

浓溶液②不饱和溶液不必定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在必定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如 NH 4 NO3 溶解

溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解 溶解没有显然热现象:如

NaCl

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溶解度学习知识重点总结概括



二、溶解度

1、固体的溶解度

1)溶解度的定义: 在必定温度下, 某固态物质在





















100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质









四因素 :①条件:必定温度②标准: 100g



















溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:











2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:

36 NaCl



20℃时,在 100 克水中最多能溶解

或在 20℃时, NaCl 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)











36



②温度









大部分固体物的溶解度随温度高升而高升;如 少量固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 很少量物质溶解度随温度高升而降低。如



















KNO 3 NaCl







Ca(OH) 2

例:



4)溶解度曲线

80





S









A



N





B





1 t 3℃时 A 的溶解度为 80g 2P 点的的含义 在该温度时, A C 的溶解度同样 3 N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液

























,可经过 加入 A



P





物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变成饱和















0



C









1 2 3

4 t 1℃时 A B C、溶解度由大到小的次序 C>B>A 5)从 A 溶液中获得 A 晶体可用降温结晶 的方法获得











t





t t





t

晶体。























6)从 B 的溶液中获得晶体,适合采纳







蒸发结晶 的方法获得晶体











7 t2 A B C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃会析出晶体的有

析出的有 C











A B





无晶体

8)除掉 A 中的泥沙用 过滤 法;分别 A B(含量少)的混淆物,用 2、气体的溶解度

结晶



1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和必定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状

态时的气体体积。 2)影响因素:①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③

压强(压强越大,气体溶解度越大)



3、混淆物的分别

1)过滤法:分别可溶物+ 难溶物 2)结晶法:分别几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂,如 NaCl (海水晒盐)

降低温度( 冷却热的饱和 溶液,如 KNO 3

蒸发结晶(蒸发溶剂法) :将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶 剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转变成饱和溶液,再持续蒸发溶剂, 用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

降温结晶(冷却热饱和溶液法) :冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。合用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

使溶质从溶液中析出。适





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