高二年级下学期物理知识点整理

【#高二# 导语】学习进度快，知识点多，这是高二下学期生物学习的特点，对学生来说只有认真学，才能将生物学好，成绩才会进一步得到保障。©文档大全网为各位同学整理了《高二年级下学期物理知识点整理》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二年级下学期物理知识点整理 篇一

　　传感器的及其工作原理

　　1、有一些元件它能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等非电学量,并能把它们按照一定的规律转换为电压、电流等电学量,或转换为电路的通断.我们把这种元件叫做传感器.它的优点是：把非电学量转换为电学量以后,就可以很方便地进行测量、传输、处理和控制了.

　　2、光敏电阻在光照射下电阻变化的原因：有些物质,例如硫化镉,是一种半导体材料,无光照时,载流子极少,导电性能不好;随着光照的增强,载流子增多,导电性变好.光照越强,光敏电阻阻值越小.

　　3、金属导体的电阻随温度的升高而增大,热敏电阻的阻值随温度的升高而减小,且阻值随温度变化非常明显.

　　金属热电阻与热敏电阻都能够把温度这个热学量转换为电阻这个电学量,金属热电阻的化学稳定性好,测温范围大,但灵敏度较差.

2.高二年级下学期物理知识点整理 篇二

　　温度

　　1.意义：宏观上表示物体的冷热程度(微观上标志物体中分子平均动能的大小).

　　2.两种温标

　　(1)摄氏温标t：单位℃，在1个标准大气压下，水的冰点作为0℃，沸点作为100℃，在0℃～100℃之间等分100份，每一份表示1℃.

　　(2)热力学温标T：单位K，把-273.15℃作为0K.

　　(3)就每一度表示的冷热差别来说，两种温度是相同的，即ΔT=Δt.只是零值的起点不同，所以二者关系式为T=t+273.15.

　　(4)绝对零度(0K)，是低温极限，只能接近不能达到，所以热力学温度无负值.

3.高二年级下学期物理知识点整理 篇三

　　汽化热

　　1、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化(而从气态变成液态的过程叫液化)。

　　2、汽化热：某种液体汽化成同温度的气体时所需要的能量(Q)与其质量(m)之比叫这种物质在这一温度下的汽化热。用L表示汽化热，则L=Q/m，在国际单位制中汽化热的单位是焦尔/千克(J/Kg)。

　　I、液体汽化时，液体分子离开液体表面成为气体分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。

　　II、一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等。

　　III、液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。

4.高二年级下学期物理知识点整理 篇四

　　电势高低的判断

　　1、根据电场线的方向判断

　　沿着电场线的方向，电势越来越低，也可以说电场线总是由电势较高的等势面指向电势较低的等势面。

　　2、根据电场力做功判断

　　正电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明正电荷由高电势处向低电势处运动;若电场力做负功时，正电荷由低电势处向高电势处运动。

　　负电荷在电场力作用下发生位移，若电场力做正功，则说明负电荷由低电势处向高电势处运动;若电场力做负功，则说明负电荷由高电势处向低电势处移动。

　　3、根据点电荷电场中的场源电荷的电性判断

　　若以无穷远处为零电势位置，则在正点电荷形成的电场中，电势永远为正值，离点电荷越远的地方，电势越低;在负点电荷形成的电场中，电势永远为负值，离点电荷越近的地方，电势越低。

　　4、利用电势能判断

　　正电荷在电势越高的地方电势能越大，在电势越低的地方电势能越小;负电荷在电势越低的地方电势能越大，在电势越高的地方电势能越小。

　　5、利用电势的定义式判断

　　利用公式q=EP/q计算时，将EP、q的正负号--起代人，通过的正负，比较该点和零电势位置间电势的相对高低。

5.高二年级下学期物理知识点整理 篇五

　　氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。

　　1、酸碱性

　　根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、XX的和中性的。

　　(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：

　　P4O10+6H2O→4H3PO4

　　Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

　　大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。

　　(2)碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：

　　CaO+H2O→Ca(OH)2

　　Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

　　大多数电正性元素的氧化物是碱性的。

　　(3)XX氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是XX氧化物。例如：

　　ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

　　ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

　　靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显XX。

　　(4)中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

　　2、分类总结

　　①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物。

　　②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。

　　离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。

　　共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。

　　③按照氧的氧化态分为普通氧化物(氧的氧化态为-2)、过氧化物(氧的氧化态为-1)、超氧化物(氧的氧化态为-1/2)和臭氧化物(氧的氧化态为-1/3)。

　　④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和XX氧化物、中性氧化物、复杂氧化物。

本文来源：https://www.wddqw.com/e8Sm.html