高二年级化学考试分析-2018高二年级化学暑假作业本

【#高二# 导语】增加内驱力，从思想上重视高二，从心理上强化高二，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高二年级的全部解释。©文档大全网高二频道为正在拼搏的你整理了《2018高二年级化学暑假作业本》希望你喜欢！

　　【一】

　　一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)

　　1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

　　A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁

　　B.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

　　C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用

　　D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

　　2.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

　　A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。

　　B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

　　C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。

　　D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

　　3.下列各组离子可能大量共存的是

　　A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2

　　B.能与金属铝反应放出氩气的溶液中：K+、NO—3、CI—、NH4+

　　C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中：Na+、Cl—、S2—、SO32—

　　D.中性透明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42—

　　4.下列说法中，正确的是

　　A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

　　B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

　　C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

　　D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　　5.下列叙述正确的是

　　A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

　　B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

　　C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的减

　　D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

　　6.在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是

　　A.电源中a为正极，b为负极

　　B.试管A中的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

　　C.一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动

　　D.电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转

　　7.向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是

　　A.n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)B.n(CH3COO-)>n(Na+)>n(H+)>n(OH-)

　　C.n(Na+)>n(CH3COO-)>n(CH3COOH)>n(OH-)D.2n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)

　　二、填空题

　　8.在一定条件下有反应：C6H5OH+CH3I→C6H5OCH3+HI

　　环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下(反应条件均略去)：

　　双酚A与(环氧氯丙烷)在一定条件下制得环氧树脂：

　　(1)操作①是______;操作②是______(选填序号)

　　a.分馏b.裂化c.裂解

　　(2)反应①是______;反应②是______(填反应类型)。

　　(3)完成反应③的化学方程式：_______________________________________________。

　　(4)在生成环氧树脂的同时还有____________生成。

　　(5)环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应，使链与链连接起来，这种物质可以是_____(填序号)

　　a.乙醇b.乙二醇c.1-丙醇

　　(6)环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有_______种，写出其中一种的系统命名_______________;若双酚A中的H原子被1个D原子取代，则取代的产物有_____种。

　　(7)工业上由苯制取苯酚有多种方法，如：

　　方法一：

　　方法二：

　　方法二优于方法一之处有：____________________________________________(答一点即可)。

　　三、实验题

　　9.乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

　　物质乙醛乙酸甘油乙二醇水

　　沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

　　请回答下列问题：

　　(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;

　　(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是_____________________________;当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

　　(3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。

　　(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。(填字母)

　　a.pH试纸b.碳酸氢钠粉末c.红色石蕊试纸d.银氨溶液

　　【二】

　　一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)

　　1.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

　　A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)

　　B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)

　　C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

　　D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

　　2.下列说法正确的是[Ks5u.com]

　　A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

　　C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

　　3.下列气体不会造成大气污染的是

　　A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮

　　4.下列实验目的可以达到的是

　　A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

　　C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

　　5.在通常情况下不共存但均可用浓H2SO4干燥的气体组是

　　A.H2SH2SO2B.NH3CO2HClC.N2Cl2CO2D.NOCO2O2

　　6.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

　　A.盐酸的物质的量浓度为1mol•L

　　B.P点时反应恰好完全，溶液早中性

　　C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

　　D.酚酞不能用丁本实验的指示剂

　　7.下列反应的离子方程式中正确的是

　　A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O

　　B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2

　　C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH+4

　　D.小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O

　　二、填空题

　　8.照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。(已知：4H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)

　　(1)操作Ⅲ的名称是______;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有_________。

　　(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为____

　　_。

　　(3)液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是________

　　___

　　(4)步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是______________________。

　　(5)通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为___________。

　　【三】

　　一、选择题(每小题3分，共20个小题60分)

　　1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

　　A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ•mol-1(燃烧热)

　　B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ•mol-1(中和热)

　　C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ•mol-1(反应热)

　　D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ•mol-1(反应热)

　　2、关于如图所示装置的叙述，正确的是

　　A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

　　B.铜片质量逐渐减少

　　C.电流从锌片经导线流向铜片

　　D.铜离子在铜片表面被还原

　　3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()

　　A.④>②>①>③B.②>①>③>④

　　C.④>②>③>①D.③>②>④>①

　　4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()

　　A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂

　　5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是()

　　A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl

　　C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出

　　6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()

　　A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

　　B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

　　C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

　　D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2[

　　7、0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液()

　　A.pH增大B.c(CH3COOH)增大

　　C.CH3COOH电离程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14

　　8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述不正确的是()

　　A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

　　B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c()减小

　　C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动

　　D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

　　9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

　　A.电离程度B.酸的物质的量浓度

　　C.与Zn反应开始时的反应速率D.与足量的Zn反应产生H2量

　　10、下列电离方程式正确的是

　　A.H2S2H++S2-B.HF=H++F-

　　C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-

　　11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()

　　A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

　　B.实验测得该白醋的pH为2.3

　　C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

　　D.白醋加入豆浆中有沉淀产生

　　12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系

　　如图所示)，下列说法正确的是()

　　A.a=5时，A是强酸，B是弱酸;

　　B.若A、B都是强酸，则5>a>2;

　　C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强;

　　D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

　　13、已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是()

　　A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

　　D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

　　14、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：()

　　①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3

　　A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦

　　15、下列过程或现象与盐类水解无关的是()

　　A.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

　　B.NaHCO2与Al2(SO4)3混合泡沫灭火剂

　　C.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

　　D.实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

　　16、25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()

　　A.pH>7时，c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)

　　B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣)

　　C.V=10mL时，c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+)

　　D.V=20mL时，c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+)

　　17、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()

　　A.NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+

　　B.NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣

　　C.Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣

　　D.CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

　　18、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是()

　　A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3

　　19、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()

　　A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe

　　20、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是

　　A.2B.小于2C.大于2D.1/2

　　二、非选择题(40分)

　　1、(15分)常温下有浓度均为0.5mol・L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

　　(1)上述溶液中，可发生水解反应的是(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH的是。

　　(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是。该物质水解的离子方程式为。

　　(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值(填“增大”或“减小”或“不变”)

　　(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　。

　　(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=。

　　2、(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

　　(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

　　T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol•L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

　　(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___573K(填“>”、“<”或“=”)。

　　T/℃T1300T2

　　K1.00×1072.45×1051.88×103

　　(3)N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是。

　　(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

　　CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1

　　CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1

　　则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

　　(5)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

　　。

　　3、(15分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+===2Mn2++5SO42﹣+3H2O填空完成问题：

　　(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

　　A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹

　　G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

　　(2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_______________________________。

　　(3)指示剂_______(填“需要”或“不需要”)选用，说明理由_________________________________________。

　　(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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