高二化学酸碱中和,高二化学练习题：酸碱滴定

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　　1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()

　　A.在量筒的上端B.在滴定管上端

　　C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边

　　2.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是()

　　A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管

　　C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯

　　3.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()

　　A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

　　B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

　　C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

　　D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

　　4.酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是()

　　A.与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

　　B.与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热

　　C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热

　　D.与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

　　5.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是()

　　A.两种溶液中OH-的浓度相同

　　B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

　　C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等

　　D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

　　6.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是()

　　A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③

　　C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥

　　7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()

　　A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL

　　8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成()

　　A.HIB.IOClC.HClOD.ICl

　　9.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

　　A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1

　　C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

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