高二化学题目及答案|高二化学练习题及答案

副标题:高二化学练习题及答案

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【#高二# 导语】高二是是成绩分化的分水岭,成绩两极分化严重,从高二开始,同学之间的差距开始逐渐拉开。高一成绩很好的同学可能高二成绩并不理想,而有些同学却能成为黑马。因此称之为分水岭并不为过。一旦被别人在这时候甩下,再想赶上可能就要费数倍的力气,因此我们必须重视这一年的蜕变。下面是©文档大全网为大家带来的《高二化学练习题及答案》,希望可以帮到你!

【篇一】

  1.(2011锦州模拟)在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是()

  A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-

  B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-

  C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

  D.含有溶质为NaHSO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+

  答案:B

  2.(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

  A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:AlO2-+4H+===Al3++2H2O

  B.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体:2OH-+H2S===S2-+2H2O

  C.氯化银溶于浓氨水:AgCl+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

  D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+

  答案:C

  点拨:A项正确的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-;B项硫化氢气体过量,应生成HS-;D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

  3.(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()

  A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:

  2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-

  B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

  3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-

  C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:

  2H2O-4e-===O2↑+4H+

  D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中:

  Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O

  答案:B

  点拨:A项,应以量少的NaHCO3为标准书写,正确形式为HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O;C项,阴极应是溶液中的阳离子放电,电极反应式为:2H++2e-===H2↑;D项,电荷不守恒。

  4.(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()

  A.能使酚酞试液变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

  B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中,Na+、K+、NO3-、ClO-

  C.水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、S2-

  D.加入Al能放出氢气的溶液中:NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-

  答案:B

  点拨:酚酞呈红色的溶液中含有OH-,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,A错误;水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,若存在大量H+时,S2-与之不能大量共存,C错误;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-在两种环境中均不能大量共存。

  5.(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是()

  A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-

  C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

  答案:D

  点拨:由②知乙溶液一定为强酸溶液,且0.1molL-1乙电离出的[H+]>0.1molL-1,可得乙为H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-,则丁溶液中的阴离子为HCO3-,因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀,则甲为Ba(OH)2,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,可得A、B、C正确。

  6.(2011试题调研)常温下,一定能大量共存的离子组是()

  A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

  B.0.5molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Na+、SO42-、Fe3+

  C.KwcH+=0.1molL-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-

  D.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、Cl-

  答案:D

  点拨:选项A中,附加条件说明溶液呈酸性,而在酸性溶液中I-和NO3-将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中,Fe3+和AlO2-发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性,HCO3-不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”,“澄清透明”是溶液的特征,不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

  7.(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()

  A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-

  B.1molL-1的烧碱溶液中:S2-、SO32-、SO42-、K+

  C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

  D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Na+

  答案:C

  点拨:选项A中,附加条件说明溶液中存在Fe3+,而其不影响该组中其他离子共存;选项B中,S2-、SO32-在酸性条件下不能共存,在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该溶液具有很强的氧化性,由于S2-的还原性强于I-,故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中,附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。

  8.(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是()

  选项实验操作及现象实验结论

  A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-

  B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+

  C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2

  D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

  答案:B

  点拨:A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2,还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基,而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

  9.(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()

  A.①②③B.①②④

  C.①③④D.②③④

  答案:B

  点拨:①中若KHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

  若KHCO3不足:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

  ②中若HCl不足量:SO32-+H+===HSO3-;若过量:SO32-+2H+===H2O+SO2↑

  ④中若Fe不足量:4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O

  若Fe过量:8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO↑+4H2O

  10.(2011试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()

  ①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

  A.①③B.③⑤

  C.③④D.②⑤

  答案:B

  点拨:由水电离出的H+的浓度为1×10-13molL-1,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱,故①②④中这些离子不一定能大量共存,只有③⑤中离子可大量共存。

  11.(2011试题调研)表中评价合理的是()

  选项化学反应及离子方程式评价

  A锌片插入硝酸银溶液中:

  Zn+Ag+===Zn2++Ag正确

  B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中:

  Ca(HCO3)2+2CH3COOH―→Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O错误,碳酸氢钙应写成离子形式

  C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液:

  Ba2++SO42-===BaSO4↓正确

  DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:

  2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

  答案:B

  点拨:A中电荷不守恒,正确的离子方程式:Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质,应拆成离子形式,正确的离子方程式:HCO3-+CH3COOH―→CH3COO-+CO2↑+H2O,评价正确;C中应同时生成一水合氨,评价错误;D中氯气先氧化Fe2+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,评价错误。

  12.(2011试题调研)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

  (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

  (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

  (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是()

  A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-

  C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

  答案:AC

  点拨:在解答本题时要充分利用题目所给信息,将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-,从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04mol,n(CO32-)=0.02mol,n(SO42-)=0.01mol,根据溶液中电荷守恒关系,可知K+必然存在。

【篇二】

  一、选择题

  1.下列说法中错误的是()

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性

  答案:A

  点拨:SO2为角形(或V形)分子,因此SO2为极性分子,SO3为平面分子,SO3为非极性分子,A错误;NH4+中[]+存在N—H配位键,Cu2+与NH3之间以配位键形成,B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小,电负性越大的原子,吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子,原子之间以共价键结合,因此原子晶体的熔点高,硬度大。

  2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()

  A.最易失去的电子能量

  B.电离能最小的电子能量

  C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

  D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

  答案:C

  点拨:电子本身的能量越高,就越容易失去、电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。

  3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()

  A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子

  B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2

  C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

  D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角

  答案:C

  点拨:SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似,相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子,然后在两个硅原子中间插入一个氧原子,金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子,所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。

  4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()

  A.ZXY3B.ZX2Y6

  C.ZX4Y8D.ZX8Y12

  答案:A

  点拨:由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8×18=1;Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12×14=3;Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。

  5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()

  A.元素的第一电离能越大,其金属性越强

  B.元素的第一电离能越小,其金属性越强

  C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关

  D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大

  答案:B

  点拨:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。

  6.据美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()

  A.该晶体属于分子晶体

  B.该晶体易汽化,可用作制冷材料

  C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应

  D.每摩尔该晶体中含5molC—O键

  答案:C

  点拨:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。

  7.邓小平说过“中东有石油,中国有稀土”。62144Sm与62150Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是()

  A.62144Sm与62150Sm互为同位素

  B.我国有丰富的稀土资源

  C.62144Sm与62150Sm是不同的核素

  D.据62144Sm与62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

  答案:D

  点拨:62144Sm与62150Sm质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;我国有丰富的稀土资源,B正确,62144Sm与62150Sm为不同的原子即不同的核素,C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量,故D错误,选D。

  8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()

  A.均为直线形极性分子B.熔、沸点依次增大

  C.稳定性依次减弱D.还原性依次增强

  答案:B

  点拨:HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。

  9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是()

  A.XY2一定是分子晶体

  B.XY2的电子式可能是

  C.XY2水溶液不可能呈碱性

  D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

  答案:A

  点拨:短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多,可结合具体例子分析,A项说法错误,XY2可能是分子晶体(CO2),也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2,电子式可能为:形式,B项说法正确;根据常见XY2型化合物,XY2水溶液不可能呈碱性,C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价,所以都有可能形成XY2型化合物,D项说法也正确。

  10.下面有关晶体的叙述中,错误的是()

  A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

  B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)

  C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°

  D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏

  答案:C

  点拨:金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个原子,以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6,即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而P4分子晶体以分子间力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。

  11.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()

  ①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

  A.①②B.②③

  C.①④D.③④

  答案:D

  点拨:①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化,共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物,其中有离子键无共价键,NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子,分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化:HCl===H++Cl-,此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物,NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间,HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味,是因为发生了化学反应:NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知,NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏,又有共价键破坏。

  12.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()

  A.COS分子是含有极性键的极性分子

  B.COS属于离子化合物

  C.COS的结构式为S===C===O

  D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

  答案:B

  点拨:COS的电子式为,结构式为S===C===O,是含有极性键的极性分子,所有原子都满足8电子稳定结构,故A、C、D的推测都正确,B推测不正确。

  13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()

  A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固

  B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

  C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

  D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构

  答案:D

  点拨:C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,所以一定属于原子晶体,其化学键为C—N共价键,由于N原子半径小于C原子半径,C—N键比C—C键键长短,更加牢固,A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价,碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,二者均满足8电子稳定结构,B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键,所以D项错误。

  二、非选择题

  14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

  (1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

  ①Ni原子的价电子排布式是____________________________。

  ②该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为____________。

  (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO2•1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

  ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。

  ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是__________________。

  (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO32-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

  该阴离子的电子式是____________,其中心原子N的杂化方式是________________。

  答案:(1)①3d84s2②3NA

  (2)①O>N>C>H②氢键

  (3)sp3

  点拨:(1)Ni的原子序数为28,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个,含有H2为8×14+2×12=3个,则1molLa可吸附3NA个H2。

  (2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置,其电负性为O>N>C>H,由于94℃结晶水能失去,说明断裂的不是化学键。

  (3)由于SO32-为42e-微粒,则只有NO43-才能符合42e-的结构特征,SO32-中的S原子采用sp3杂化,NO43-中的N原子也采用sp3杂化。

  15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。

  (1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:

  元素代号ABC

  第一电离能(kJ•mol-1)520496419

  那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________,形成其单质晶体的化学键类型是________。

  (2)F与I同主族,BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是____________、________。

  (3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。

  (4)碘131是碘单质,其晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示,每个K+紧邻________个I-。

  答案:(1)Li、Na、K金属键

  (2)spsp3

  (3)120°

  (4)46

  点拨:(1)由铯的最外层电子排布式为6s1,可知A、B、C为第ⅠA族,而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K,又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知,A、B、C不可能有H元素,而同主族元素随着电子层数的增加,第一电离能逐渐减小,故A、B、C分别为Li、Na、K。

  (2)BeF2分子内中心原子为Be,其价电子数为2,F提供2个电子,所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2,Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O,其价电子数为6,H提供2个电子,所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,O原子杂化类型为sp3。

  (3)硼原子价电子数为3,Cl提供3个电子,硼原子的价层电子数为3+32=3,因价层电子对中没有孤对电子,故BCl3平面正三角形结构,分子中B—Cl键的键角为120°。

  (4)由碘晶胞可知,I2在晶胞的8个顶点和6个面上,故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似,每个K+紧邻6个I-。

  16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

  请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

  (1)下列叙述正确的是________(填字母)。

  a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

  b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

  c.N分子中含有6个σ键和3个π键

  d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

  (2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:________,E原子的配位数为:________。

  (3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2•xH2O,写出这两步反应的离子方程式________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为X________Y(“>”或“<”),原因是______________________________。

  答案:(1)ad(2)412

  (3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O

  TiO2++(x+1)H2O===TiO2•xH2O+2H+

  (4)C2H6N2H4

  点拨:根据题给信息确定A为H,B为碳,C为N,D为O,E为Ti,M为HCHO,N为C6H6。

  (1)HCHO能溶于水,是由于—CHO与H2O之间形成氢键;中C原子为sp2杂化,但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键,C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,CO2熔沸点低。

  (2)E个数为8×18+6×12=4个,E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。

  (3)根据题目信息,FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+,其中Ti化合价未发生变化,TiO2+与H2O反应生成TiO2,Ti的化合价也未发生变化,该一系列反应均为复分解反应。

  (4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键,其熔沸点高。

高二化学练习题及答案.doc

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