[高二化学金属的腐蚀和防护]高二化学关于重要的金属练习题

【#高二# 导语】生活岂能百般如意，正因有了遗漏和缺憾，咱们才会有所追寻。功成莫自得，或许下一步就是陷阱；败后勿卑微，没有谁一向紧锁冬寒。哪怕再平凡平常平庸，都不能让梦想之地荒芜无论是否能够抵达终点，只要不停地走，就算错过春华，亦可收获秋实。®文档大全网高二频道为你准备了《高二化学关于重要的金属练习题》希望对你有所帮助！

　　【一】

　　高中化学关于重要的金属的练习题

　　一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)

　　1.下列关于纯铁的描述正确的是()。

　　A.熔点比生铁低

　　B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快

　　C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

　　D.在冷的浓硫酸中可钝化

　　答案：D

　　2.铝制品容器能盛浓*而不被溶解的原因是()。

　　A.铝金属活动性弱B.浓*的氧化性不强

　　C.浓*使铝表面形成致密氧化膜D.铝不与浓*反应

　　答案：C

　　3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是()。

　　A.铜锌原电池中铜是正极B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜

　　C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2

　　答案：AC

　　4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为()。

　　A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

　　B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

　　C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

　　D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

　　答案：BD

　　5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是()。

　　A.KOH和A12(SO4)3B.稀HCl和Na2CO

　　C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

　　答案：AB

　　6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()。

　　A.NaOHB.NH3•H2OC.AgNO3D.BaCl2

　　答案：A

　　7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()。

　　A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO、SO

　　C.C1、SO、I-、H+D.HCO、H+、Na+、Cl-

　　答案：AC

　　8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是()。

　　A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑

　　C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH-

　　答案：BD

　　9.将7.8g铁加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是()。

　　A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+]B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]

　　C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+]D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]

　　答案：A

　　10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，经过充分搅拌后，发生的变化是()。

　　A.铁溶解，但没有其他任何金属生成B.只析出银，且溶液中不再含Fe3+

　　C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu

　　答案：D

　　二、填空题

　　11.为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。

　　答案：浓HNO3;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

　　12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。

　　答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+

　　13.(1)如今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反应式分别为______________________。

　　(2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，则电极反应分别为______________________;(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。

　　(3)如果把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为___________。

　　答案：(1)(4分)H2;O2;负极：2H2+4OH--4e-=4H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　(2)(4分)负极：2H2-4e-=4H+;正极:O2+4e-+4H+=2H2O;变小;变大

　　(3)(4分)负极：CH4+100H--8e-CO+7H2O;正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

　　14.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下：

　　其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色。

　　(1)写出化学式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。

　　(2)写出下列反应的离子方程式

　　A→B：______________________;

　　A→D：______________________。

　　答案：(1)A：KAlO2;B：AI(OH)3;C：A12O3;D：AlCl3;E：NaAIO2

　　(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOA1O+4H+=A13++2H2O

　　15.等质量的Cu、Zn、Fe三种金属混合物ag加入FeCl3，和盐酸的混合液中，充分反应后：

　　(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________;

　　(2)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________;一定没有___________;

　　(3)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有___________，一定没有___________。

　　答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+;Fe3+、H+(2)Fe2+、Zn2+;H+;Cu2+、Fe3+，(3)Zn2+;Fe3+、Gu2+

　　三、实验题

　　16.有一工业废水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。试设计一实验方案，回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤，简要说出每一步骤的目的，写出有关的离子反应方程式。______________________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________________。

　　答案：

　　17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。

　　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

　　(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。

　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________方法。

　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________。

　　方法二：如图4-11所示装置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2SO4等试剂制备。

　　(1)在试管I里加入的试剂是___________，在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。

　　(2)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________。

　　(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。

　　答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

　　方法二：(1)稀H2SO4，Fe屑;NaOH溶液(2)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧

　　止水夹(3)试管工中反应生成的H2充满试管工和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

　　四、计算题

　　18.准确称取6g铝土矿(含A12O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图4—12所示：

　　(1)求H2SO4溶液的物质的量浓度。

　　(2)若a=2.75，则铝土矿中各成份的质量分数分别是多少?

　　(3)a值的范围在___________之间，在这个范围内，a值越大，___________含量越少。

　　答案：(1)1.75mol/L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10%;w(SiO2)=5%(3)1.625-5;Fe2PO3

　　【二】

　　一、选择题

　　1.下列各组物质中，属于同系物的是()。

　　A.蚁酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸

　　答案:AD

　　2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是()。

　　A.C2HCl3B.C3H2C12C.CH2OD.CH2O2

　　答案:B

　　3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是()。

　　A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯

　　答案:C

　　4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是()。

　　A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①

　　答案:BD

　　5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是()。

　　A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯

　　C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯

　　答案:BD

　　6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13%，则该混合物中碳元素的质量分数是()。

　　A.32.4%B.45.25%C.54.78%D.90.87%

　　答案:C

　　二、填空题

　　7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。

　　(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A;

　　(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C;

　　(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。

　　则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

　　答案:A：CH3CHOB：CH3COOHC：CH3CH3D：CH2=CH2E：C2H5OH

　　8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：

　　已知G是有机物中含氢量的烃。试推断各物质的结构简式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。

　　答案:A：CH2=CH2B：C2H5OHC：CH3CHOD.CH3COOHE：CH3COOC2H5F：CH3COONaG：CH4

　　三、实验题

　　9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。

　　(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

　　(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是___________。

　　(3)饱和碳酸钠溶液的作用是。

　　(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________气味。

　　(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________(填物质名称)。

　　答案:(1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中

　　(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀

　　(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层

　　(4)小，果香(5)*

　　四、计算题

　　10.某有机物含碳40%、氧53.3%、氢6.7%，其蒸气密度为2.68g/L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。

　　(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。

　　(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?

　　答案:解：有机物中C、H、O原子数比为：=1：2：1，最简式为CH2O，M(CH2O)=30;M(有机物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH(2)5.6L

　　综合练习

　　一、选择题

　　1.只用水就能鉴别的一组物质是()。

　　A.苯、乙酸、四氯化碳且乙醇、乙醛、乙酸

　　C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

　　答案:A

　　2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X、Y的蒸气所占的体积相同，则原有机物是()。

　　答案:BD

　　3.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是()。

　　A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)

　　B.苯中的甲苯(溴水，分液)

　　C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)

　　D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸馏)

　　答案:AD

　　4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时，需单质溴32go0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H2O共3.4m01，则该酸是()。

　　A.C17H35COOHB.C17H31COOHC.C17H33COOHD.C15H27COOH

　　答案:B

　　5.在3.2g液态酯RCOOH2R(R为饱和烃基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol/L的NaOH溶液进行水解，水解完成后，为中和过量碱还需26.0mL0.5m01/L的盐酸，则n值是()。

　　A.1B.2C.3D.4

　　答案:A

　　6.相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g，可与2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为()。

　　A.282B.280C.278D.无法确定

　　答案:C

　　二、填空题

　　7.某有机物A的结构简式如右面所示：

　　(1)A与过量的NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___________;A与新制的Cu(OH)：反应时，A与被还原的Cu(OH)：的物质的量之比为___________。

　　(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水所生成物质的结构简式为___________。

　　答案(1)1:2,1:2

　　8.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯只有4种。请写出这4种酯的结构简式：___________，___________，___________，___________。

　　答案:

　　9.具有果香味的中性物质A可以发生下列变化：

　　(1)推断下述物质的名称：

　　A___________、B___________、C___________、D___________。

　　(2)写出下列变化的化学方程式：

　　A与NaOH溶液反应：___________;

　　D的银镜反应：___________。

　　答案:(1)A：CH3COOC2H5B：CH3COONaC：CH3CH2OHD：CH3CHO(2)化学方程式略

　　三、实验题

　　10.在横线上填上一种试剂的名称或分子式：

　　(1)检验某工业废水中含有苯酚___________;

　　(2)鉴别乙醇、乙醛、乙酸___________;

　　(3)验证某乙酸中含有蚁酸___________;

　　答案:(1)浓溴水(2)新制Cu(OH)2悬浊液(3)NaOH溶液和银氨溶液

　　11.三种液态有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ与某些试剂作用的结果如下表所示：

　　试剂

　　结果

　　液体金属钠溴水新制的

　　氢氧化铜

　　乙酸

　　Ⅰ放出气体不反应不反应反应产物有

　　水果香味

　　Ⅱ

　　不反应

　　褪色加热有

　　红色沉淀

　　不反应

　　Ⅲ放出气体褪色生成盐溶液不反应

　　根据下列化合物判断：

　　A.CH3COOH;B.CH2=CHCOOH;C.CH3COOC2H5;

　　D.C4H9OH;E.CH2=CHCHO

　　则液体Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。

　　答案:Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B

　　四、计算题

　　12.X是由3种化合物A、B、C组成的混合物，组成它的这三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：

　　①分别取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下气化测得其体积均为1640mL。将其分别在过量氧气中燃烧，标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6*。

　　②A、B两种有机物与金属钠反应，均有氢气放出，C与金属钠不反应。测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后，在标准状况下收集到0.56L氢气。

　　③A、B均能被氧化剂所氧化，C不能被氧化剂氧化，并且只有A被氧化的最终产物是羧酸，测得3.6g混合物X被充分氧化后，分离出2.22g羧酸。

　　求：(1)混合物X中含有哪些物质?

　　(2)混合物X中各组成成分的物质的：量之比。

　　答案:解：M(x)=×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子数比为：=3：8：1，分子式为：C3H8O

　　(1)A：CH3CH2CH2OHB：CH3CHCH3C：CH3OCH2CH3(2)3：2：1

　　|

　　OH

　　拓展练习

　　一、选择题

　　1.某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有()。

　　A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.①②⑥

　　答案:C

　　2.从下列实验事实引出相应结论，不正确的是()。

　　实验事实结论

　　A加入Na2S2O3溶液中的稀

　　H2SO4越浓，析出硫沉淀越快反应浓度增大，则反应速率

　　加快

　　B在乙酸乙酯水解实验中，加

　　NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯

　　的气味消失得更显著NaOH溶液对酯水解的催化

　　作用比H2SO4要强

　　C常温下N2很难跟金属化合氮的非金属性很弱

　　D某丁醇的氧化产物既不能

　　发生银镜反应，也不具有酸性2—丁醇氧化后，不能生成

　　醛或羧酸

　　答案:BC

　　3.将9g草酸(乙二酸)与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6*，则该醇的相对分子质量可表示为()。

　　A.B.C.D.

　　答案:B

　　二、填空题

　　4.实验室制取甲烷的一类反应的特点是：反应得到的烃比原料羧酸盐少1个碳原子。

　　化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成4种一硝基取代物;化合物H的分子式为C6H6O;G能进行银镜反应。试回答以下问题：

　　(1)下列化合物可能的结构简式为：

　　A___________、E___________、K___________。

　　(2)有关反应的反应类型为：

　　(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。

　　(3)下列反应的化学方程式为：

　　H→K：___________，C→E：___________，

　　C+F→：___________。

　　答案:

　　(2)(Ⅰ)水解反应(Ⅱ)酯化反应(Ⅲ)取代反应

　　2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O

　　CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O

　　5.水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。图示是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体;G、F是相邻的同系物;B、T属于同类有机物，T分子中的碳原予数是B的2倍。等物质的量的T、B与足量的钠反应，T产生的氢气是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2反应，1molS能生成1mol氧化亚铜。

　　(1)写出分子式:A、P。

　　(2)写出结构简式：B、D、S。

　　(3)写出反应类型：X、Y。

　　(4)写出E→F的化学方程式：。T与过量的G在浓H2SO4存在和另热条件下，反应的化学方程式为：。

　　答案：(1)A：H2P：CO(2)B：CH3OHD：HCOOCH3S：CH2OHCHO(3)x：酯化反应y：加成(或还原)反应(4)2HCHO+O22HCOOH，2CH3COOH+2H2O

　　6.已知：

　　现有含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息如下：

　　(1)写出下述化合物的结构简式：

　　A___________、E___________、F___________。

　　(2)写出B与足量的新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：

　　_______________________________________________________。

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