2018上海中考化学,2018中考化学溶液分类汇总

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（一）　盐溶液的反应方程式

　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（二）溶液的用途

　　在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

　　溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液（如庆大霉素、卡那霉素）、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

（三）饱和与不饱和溶液的互相转化

　　不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

　　饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

（四）溶液的分类

　　饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

（五）溶液的性质

　　1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；

　　2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离（透明）；

　　3混合物：溶液一定是混合物。

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