中考化学酸碱盐占多少分|2018中考化学酸碱盐分类汇总

【#教育# 导语】新一轮中考复习备考周期正式开始，®文档大全网为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018中考化学酸碱盐分类汇总》，仅供参考！

一，有关酸碱盐的化学方程式

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

　　1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

　　（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

　　（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

　　4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

　　6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　（5）酸+碱--------盐+水(中和反应)

　　8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　10.氢氧

　　（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)

　　12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

　　14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　（8）盐+盐---两种新盐

　　16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

　　+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.

　　+5价:HClO3；KClO3.

　　+7价:HClO4；KClO4.

二，酸碱盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

三，酸的通性

　　酸的组成——氢离子＋酸根离子

　　（1）跟指示剂反应

　　紫色石蕊试液遇酸变红色

　　无色酚酞试液遇酸不变色

　　（2）酸的PH<7

　　（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

　　酸+金属==盐+氢气

　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

　　（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

　　酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

　　（5）跟某些盐反应

　　酸+碳酸盐==盐+水

　　酸+盐—→新酸+新盐

　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

　　（6）跟碱起中和反应

　　酸+碱—→盐+水

　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

四，学习酸碱盐的必备口诀

　　1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　　3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”<2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

本文来源：https://www.wddqw.com/zexI.html