【#高一# 导语】进入高中后,很多新生有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。©文档大全网高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学第二章模拟试题》,希望对你有帮助!
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是()
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
解析:②水煤气是炭(煤)和水反应生成的,属二次能源,⑤盐酸和食醋均为混合物,⑥纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案:D
2.下列叙述正确的是()
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
解析:分散质微粒直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体;电泳现象可以证明胶粒带电;胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,故正确答案为C项。
答案:C
3.下列反应中必须加入还原剂才能实现的是()
A.CuO→CuCl2B.Zn→Zn2+
C.H2→H2OD.HCl→H2
解析:需加还原剂,则自身是反应中的氧化剂,在反应中得到电子,化合价应降低,H+1Cl―→H02,故正确答案为D项。
答案:D
4.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.K+、Br-、CO2-3B.Al3+、H+、MnO-4
C.NH+4、Fe3+、SO2-4D.Ag+、Cu2+、NO-3
解析:本题主要考查有关离子反应和离子共存的问题。溶液中通入NH3,得到氨水,溶液呈碱性,可与Al3+、H+、Cu2+、Ag+、Fe3+等反应,故B、C、D皆不符合题意,而K+、Br-、CO2-3在碱性条件下皆可大量存在。故正确答案为A。
答案:A
5.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
解析:在已知反应中氯元素的化合价变化为:+1→+5和+1→-1,NaClO2也可发生类似的反应,即氯元素的化合价既有升高,也有降低。选项A中均降低,选项B、C符合上述要求,选项D化合价均升高,但选项C中NaClO不是最终产物,故正确答案为B项。
答案:B
6.制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
解析:在题设条件下,如果氯化铁溶液足量,铁粉和铜粉都可以与之完全反应,在此情况下,烧杯中既无铁也无铜;如果铁粉和铜粉足够多,氯化铁溶液相对不足,则反应后铁和铜都会存在;如果氯化铁溶液、铁粉、铜粉适量,则下列反应优先发生:Fe+2FeCl3===3FeCl2,这样,烧杯中将有铜,而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
答案:B
7.用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2+2N2O4===2CO2↑+3N2↑+4H2O。下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应的氧化剂是C2H8N2
B.该反应中C元素被氧化,N元素被还原
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.该反应每生成1molCO2转移8mol电子
解析:C2H8N2中,C元素的化合价为-1价,N元素化合价-3价,反应后C、N化合价均升高。而N2O4中N元素化合价由+4价降到0价,反应中N2O4共得到16e-。C2H8N2是还原剂,N2O4为氧化剂。C2H8N2中的N元素被氧化,N2O4中的N元素被还原,所以N2既是氧化产物又是还原产物,每生成1molCO2共转移8mol电子。
答案:CD
8.人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe2+转变为Fe3+
D.亚硝酸盐被氧化
解析:由题意知Fe2+被亚硝酸盐氧化成Fe3+,说明亚硝酸盐作氧化剂,被还原,故A、D项错;Fe2+变Fe3+而中毒,缓解毒性的方法是使Fe3+重新生成Fe2+,维生素C能够解毒,说明维生素有还原性,故选B项。
答案:B
二、非选择题(本题包括2小题,共26分)
9.(13分)一个体重50kg的健康人,人体内约含2g铁,这2g铁在人体内以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,在补铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
(1)Fe2+????①②Fe3+的转化时,①需要加________剂(填“氧化”或“还原”);若加入锌粒,能否实现②的转化,原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中具有________性。(填“氧化”或“还原”)。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思路分析:结合氧化还原反应的基本概念,利用Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂,再结合材料“维生素C”的功能进行解答。
解析:(1)Fe2+的化合价为+2,Fe3+的化合价为+3,①是Fe的化合价升高,需加化合价容易降低的物质,即氧化剂;②中Fe3+→Fe2+,要加入弱还原剂如Fe、Cu等,若加入锌粒能将Fe3+转化成Fe。(2)维生素C可使Fe3+变成Fe2+,化合价降低,则维生素C的化合价要升高,做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案:(1)氧化实现Fe3+→Fe2+要加入还原剂,但Zn具有强还原性,能把Fe3+还原成Fe,不能实现上述转化
(2)还原
(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑
10.(13分)在500mL0.10mol•L-1FeCl2溶液中通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液,得到2.009g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2+占原溶液中Fe2+的物质的量分数。
解析:设被氧化的Fe2+的物质的量为x。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于()
A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小
解析从图示可以看出金属活动性越弱的越早被开发利用。
答案D
2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开发矿物资源,促进地方经济发展
解析过度开采矿物资源会使资源匮乏,不利于社会可持续发展。
答案D
3.根据酸碱质子理论,下列物质为酸碱两性物质的有()
①H2SO4②NaHSO3③NaOH④Na2CO3⑤NH4H2PO4⑥CH3COOH
A.①②⑤⑥B.③④⑤
C.①②⑥D.②⑤
解析NaHSO3和NH4H2PO4既能给出质子又能接受质子。
答案D
4.下列叙述不正确的是()
(1)工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取钠
(2)可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁
(3)用于电冶铝的原料是氯化铝
(4)用石墨作电极电解饱和食盐水,阳极产生H2,阴极产生Cl2
A.(2)(3)(4)B.(1)(2)(3)
C.(1)(3)D.(1)
解析将Na加入MgCl2溶液中得到Mg(OH)2,电解熔融的MgCl2制取Mg;AlCl3是共价化合物,在熔融状态不电离,不能用于电冶铝,用于电冶铝的原料是Al2O3;电解饱和食盐水,阳极产生Cl2,阴极产生H2。
答案A
5.下列措施不符合节能减排的是()
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,做家庭燃气
解析火力发电,燃料燃烧过程产生SO2、CO等污染空气。
答案A
6.下列不是当今化学研究方向的为()
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中原子守恒关系
解析化学反应中原子守恒是质量守恒定律的实质,此定律已证明,不需要再进行化学研究。
答案D
7.下列叙述错误的是()
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.植物的光合作用是地球上规模的化学反应,它把太阳光能变成化学能
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
解析光导纤维的主要成分是SiO2,不是有机高分子化合物。
答案B
8.绿色化学的一个原则是“原子经济”,最理想的“原子经济”是全部反应物的原子全部转化为期望的最终产物。在下列反应类型中“原子经济”程度较低的是()
A.化合反应B.取代反应
C.加成反应D.加聚反应
解析取代反应生成物一般有两种,而化合反应、加成反应和加聚反应生成物均只有一种。
答案B
9.三峡工程是世界上的水利枢纽,它所提供的廉价的电能,相当于每年消耗5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制()
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染
A.①②B.②④
C.③④D.①②⑤
解析煤燃烧产生SO2,SO2是形成酸雨的主要原因;煤燃烧生成大量CO2,CO2是造成温室效应的主要原因,故选B。
答案B
10.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
解析聚氯乙烯塑料袋有毒,不能用于食品包装。
答案A
11.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成工艺中必须注意()
A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触
C.不能在氖气气氛中合成D.通入少量氧气
解析合成这些物质在高温条件下进行,若有氧气存在,则生成TiO2、CO2、SiO2等氧化物。
答案B
12.保护环境是每一个公民的责任。下列做法:
①推广使用无磷洗涤剂,②城市生活垃圾分类处理,③推广使用一次性木质筷子,④推广使用清洁能源,⑤过量使用化肥、农药,⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()
A.①②④⑤B.②③④⑥
C.①②④⑥D.③④⑤⑥
解析使用无磷洗涤剂,可以防止水体富营养化,生活垃圾分类处理,变废为宝,使用清洁能源,防止大气污染,使用无氟冰箱,防止氟氯烃对O3层的破坏。
答案C
13.调查发现,近年来,随着建筑装潢材料进入百姓家庭,某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康。这些污染物中最常见的是()
A.一氧化碳B.二氧化硫
C.臭氧D.甲醛、甲苯等有机物蒸气
解析装修材料中挥发出的甲醛、甲苯等有机物蒸气,污染室内空气。
答案D
14.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用右图所示装置进行的是()
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
解析不同浓度的硝酸与铜反应,产生污染环境的NO、NO2气体,不符合绿色化学理念。
答案A
15.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()
A.Mg――→HNO3Mg(NO3)2
B.Mg――→Cl2MgCl2――→NaOHMg(OH)2――→稀HNO3
Mg(NO3)2
C.Mg――→O2MgO――→稀HNO3Mg(NO3)2
D.Mg――→浓H2SO4MgSO4――→BaNO32Mg(NO3)2
解析注意绿色化学的含义:①无污染,②原子利用率高。A、D项均产生有毒气体,而B项中耗用原料过多。
答案C
16.氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是()
石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气高温四氯化硅――→③氢气高温纯硅
A.①、③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
解析由①SiO2+2C=====高温Si+2CO↑,②Si+2Cl2=====高温SiCl4,③SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl,可知A、B、C项正确;在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合,则石英砂与焦炭反应,氯气与氢气反应,不会得到高纯硅,D项错误。
答案D
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6道题,共52分)
17.(8分)如图甲所示,A河流经过某工业城市B。其中a处在上游,d处在下游。根据2009年市环保局监测站对A河流水质监测的结果,绘制成简图(如图乙所示)。
请根据图示回答:
(1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在________河流段(用乙图中的英文字母表示)。
(2)列举造成A河流污染的三种可能污染源______________________________________________________________________________。
(3)对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把Cu2+变为单质铜回收,请用离子方程式或化学方程式表示两种回收的方法:
方法一:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方法二:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)由乙图可知从b点开始污染程度增大,到c点达到污染程度值。
(3)用Fe还原Cu2+生成Cu;Cu2+――→OH-Cu(OH)2――→△CuO――→CO或H2△Cu。
答案(1)bc
(2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工业废渣造成的污染(填写其中三种或其他合理答案均可)
(3)方法一:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
方法二:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
Cu(OH)2=====△CuO+H2OCuO+CO=====△Cu+CO2或CuO+H2=====△Cu+H2O(方法一和方法二的顺序可交换)
18.(8分)在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清。请回答:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:甲__________;乙________;丙________;丁________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中,肯定含有的离子是__________________________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。
解析(1)由①可知,是因为含有微溶于水的Ca(OH)2所致,在②中发生的反应为:3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2,③中Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O,而④中产生的气体是由Na2CO3和HCl反应所致。
(2)由以上发生的反应和丁处河水仍清可知,HCl过量,CO2-3已反应完全,否则会产生CaCO3等沉淀,河水浑浊。
答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3
(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
(3)河中酸或碱及有害化学药品的污染所致
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