微观粒子知识点总汇 一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。） （1）. 分子 (1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。 (3)应用：①解释物质的变化。当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动 （2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质? 不能。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。 （3）. 原子 (1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。 (2)特征：跟分子的特征相似。原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。 (3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 （4）. 化学反应的实质 在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。 （5）. 分子和原子的区别与联系 性质 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 第一电子层 核内质子数 +12 原子核 质子 正 （带 电） 原子核 2 8 2 最外层上有2个电子 原子 电子 中子 （不带电）负 （带 电） （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数 （5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核 2、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe ：一个带3个单位正电荷的铁离子 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 3+ 原子数≠电子数为离子结构示意图 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- 三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 元素符号的意义：由原子直接构成物质的，元素还可以表示物质 （1）相对原子质量： 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。 （2）相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 五、．化学式与化学式的计算。 （1）.化学式所表示的意义 （2）.化学式的书写①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。 （2）化学式的计算 相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算 第五单元 化学方程式 1．质量守恒定律 参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 2．从宏观和微观解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。） 3．化学方程式 （1）化学方程式书写原则：①以客观事实为基础 ② 遵守质量守恒定律 （2）化学方程式的意义 （3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤） 4．化学变化的实质是：分子破裂原子重新组合成新的分子。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/070c7a5d8d9951e79b89680203d8ce2f006665fb.html