优质文档 元素周期表测试题 1．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的选项是〔 〕 A．该元素在第三周期第ⅣA族 B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易和水反响 C．该元素的氧化物不和酸反响，可和强碱的水溶液反响 D．该元素在地壳中的含量大，居全部元素的其次位 2．通过14C标记的C60进展跟踪探究，医学界发觉了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的表达正确的选项是〔 〕 A．12C60和14C60互为同位素 B．14C转变为12C的过程属于化学改变 C．12C和14C的原子中含有的中子数之比为3∶4 D．金刚石和C60具有一样的物理性质 3．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判定116号元素应位于周期表的〔 〕 A．第六周期第ⅣA族 C．第七周期第ⅦA族 B．第七周期第ⅥA族 D．第八周期第ⅥA族 4．以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素和它们在周期表中的位置相符的是〔 〕 A B C D 5．某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反响，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是〔 〕 A．其次周期ⅡA族 C．其次周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族 6．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数一样(选项中m、n均为正整数)。以下说法中正确的选项是〔 〕 A．假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也必须为强碱 B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水必须显酸性 C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质必须是Y2 D．假设Y的最高正价为m，那么X的最高正价必须为m 7．原子序数为Z的元素R，在元素周期表中位置如图，那么A、B、C、D四种元素的原子序数之和为以下数据，其中不行能的是〔 〕 A．4Z C．4Z+5 B．4Z+10 D．4Z+14 优质文档 8．以下说法：①质子数一样的粒子必须属于同种元素；②电子数一样的粒子不必须是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数一样，电子数也一样的粒子，不行能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全一样。其中不正确的选项是〔 〕 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤ 9．以下说法中正确的选项是〔 〕 A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的 353537B．3717Cl、17Cl互为同位素，17Cl2和17Cl2互为同素异形体 C．常温下，4.48 L 3717Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值) D．O2、Mg2、Ne的构造示意图都可以用10．下表为元素周期表的一局部，请答复有关问题： 二 三 四 ⅠA ⑨ ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⑥ ⅦA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ －＋表示 〔1〕⑤和⑧的元素符号是________和________； 〔2〕表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)； 〔3〕表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物和⑥、⑨最高价氧化物的水化物反响的化学方程式___________________________________________， _____________________________________________________________________________。 〔4〕请设计一个试验方案，比拟⑦、⑩单质氧化性的强弱。________________________ _____________________________________________________________________________。 11．〔1〕写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。 231414163537〔2〕依据以下微粒答复以下问题：11H、1H、1H、C、N、O、Cl2、Cl2。 ①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。 ②互为同位素的是______________________。 ③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。 〔3〕一样物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为___________；中子数之比为________；电子数之比为________。 〔4〕铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g和足量的水反响后，产生0.2 g氢气，那么此合金中另一碱金属可能是__________________________。(铷的相对原子质量取85.5) 〔5〕质量一样的H2O和D2O和足量钠反响，放出的气体在标况下的体积之比为________。 优质文档 10．〔1〕Si Ar 〔2〕K F 〔3〕铝 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑ 〔4〕将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，参加CCl4，静置分层后，视察四氯化碳层是否呈红棕色，假设呈红棕色，那么说明Cl2的氧化性大于Br2 1231411．〔1〕18 8O 〔2〕①6 5 ②1H、1H、1H ③C 14N 14C 16O 〔3〕23∶34 2∶3 11∶16 〔4〕Li或Na 〔5〕10∶9 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/07905b3551d380eb6294dd88d0d233d4b04e3f70.html