物质的量浓度
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物质的量浓度限训 1．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，在这10mL溶液的物质的量浓度为( ) A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 2.下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol.L-1的是：( ) A 含4gNaOH的溶液1L B 含0.1gNaOH的溶液1L C 含0.2molH2SO4的溶液0.5L D含19.6gH2SO4的溶液1L (双选)3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B ．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 4．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 5．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 (双选)7．用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中CK+=CCl－=1/2CNa+ =CSO42－ ，则其溶质可能是（ ） A．KCl， Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4 8．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于( ) A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 9．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为（ ） A．5abmol/L B．10abmol/L C．b5amol/L D．abmol/L 10．将0.2mol·L-1Ba(OH)-12溶液与0.05mol·LNaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是( ) A.c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(SO2-+-2+2-4) B.c(Na)＞c(OH)＞c(Ba)＞c(SO4) C.c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(SO2--2++2-4) D.c(OH)＞c(Ba)＞c(Na)＞c(SO4) 11．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A．1L溶液中含0.3N+A个K B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子 12．实验需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 13．有K3+-122SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al的物质的量浓度为0.4mol·L，而SO4的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+的浓度是( ) A.0.215mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-1 14．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 15下列各溶液,Na+ 物质的量浓度最大的( ) A ． 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液 B ． 1L0.3mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液 C ． 0.4L0.4mol/L 的 NaOH 溶液 D ． 2L0.15mol/L 的 Na 3 PO 4 溶液 16．1摩水蒸气、1摩水、1摩冰中，所含H2O分子的数目（ ） A.相等 B.水多 C.冰最多 D.水蒸气最多 17．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1摩、Mg2+为0.25摩、Cl-为0.2摩，则SO42-的物质的量为（ ）摩尔.A.0.5 B.0.20 C.0.15 D.0.25 18．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( ) A、1︰1︰1 B、3︰2︰1 C、3︰2︰3 D、1︰1︰3 19. 实验中需0.5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制选用容量瓶规格和称取NaOH的质量分别是（ ） A、240 ml ，4.8 g B、250 ml ，5.0 g C、500 ml ，10.0 g D、任意规格，4.8 g 20．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 21、实验室要用98%（密度为1.84g.cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。 (1)需准确量取98%的硫酸 ml。 (2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是 。 ①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒 (3)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ (4)容量瓶上标记有 （填序号）。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 (5)检验仪器容量瓶是否漏水的方法是 22、某实验小组配制0.50 mol/L NaOH溶液进行实验。 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。称量NaOH固体所需要的仪器是： 。选用容量瓶的规格是 。 23．（1）1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 个。 （2）28g KOH配成250mL溶液，溶液的物质的量的浓度 。 （3）100mL 1 mol·L－1Al－2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol，含SO42离子 个 24．⑴小丁同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900 mL，配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合 ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体 g ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中 ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀 ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用 ⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解 ⑦改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中 ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处 协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序是 。 A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤ C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤ ⑵下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 。 A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许 C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D．观察容量瓶刻度时仰视 E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G．称量时已观察到NaOH吸水 F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 ⑶称量NaOH固体时需注意以下两个问题： ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体； ②称量必须迅速，目的是 。 ⑷定容的正确操作是________________________________________________________。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/738ffb7c6294dd88d0d26bf6.html