一、【物质的量浓度CB】 以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 ncB=B表达式： V单位：mol·L-1或mol·m -3 1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。 2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。 3．V是溶液体积，不是溶剂体积。 4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 二、【一定物质的量浓度溶液的配制】 1．所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2．配制步骤 （1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 （2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 （3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 （4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 （5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d6eb8e236094dd88d0d233d4b14e852459fb3951.html