物质的量浓度 物质的量浓度物质的量浓度第4讲 考点一 物质的量浓度 1.定义：以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cb；单位为： mol﹒l-1 2.表达式：cb=n/v(n为溶质b的物质的量，单位为mol；v为溶液的体积，单位为l) [例1]（XX 黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） a．3.56mol/l b．5.23mol/l c．4.33mol/l d．5.00mol/l [解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 l ml–1≈1.155l，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l [答案]c 特别提醒： 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而1 不是溶剂的体积，单位是l；因此，物质的量浓度的单位是mol l-1。 2.明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3 h2o，但我们习惯上认为氨水的溶质为nh3；so3溶于水后所得溶液的溶质为h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶质为naoh；cuso4 5h2o溶于水后所得溶液溶质为cuso4 3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg ml-1×1000ml l-1×ω/mg mol-1。 考点二 物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤： （1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。 （2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 （3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 （4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 （5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/6e8c23f4f11dc281e53a580216fc700abb6852ab.html