物质的量浓度

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物质的量浓度:

定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度 符号:cB

单位:mol/L(mol·L -1)

计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M

稀释定理:

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变

c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)

2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变

ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:




浓度计算的注意事项:

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 1V指溶液体积而不是溶剂的体积;

2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;

3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,别的,像NH3Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(

)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)

2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(

质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)

3. 由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,

所以,上述两式可以联系起来:

ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得:1000ρw%=cM




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