物质的量浓度 物质的量浓度物质的量浓度第 4讲 考点一物质的量浓度 1. 定义：以11溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度 叫做物质的量浓度•符号为：cb ;单位为：mol • 1-1 2. 表达式：cb=n/v（n为溶质b的物质的量，单位为 mol ; v为 溶液的体积，单位为I） ［例1］ （XX黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来 表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg °5mol/kg 的硫酸的密度是1.2894g/cm3 ，则其物质的量浓度是（） a. 3.56mol/l b . 5.23mol/l c . 4.33mol/l d . 5.00mol/l ［解析］设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol X98g mol -+1000g ） -1.2894g/cm3 X10 -3 l ml -〜1.155l，故硫酸的物质 的量浓度 c=5mol/1.155l ［答案］c 〜4.33mol/l 特别提醒： 1. 理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶 液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物， 也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ;体积指溶液的体积而 不是溶剂的体积，单位是I;因此，物质的量浓度的单位是 mol 1-1。 2. 明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚， 如nh3溶于水得nh3 h2o，但我们习惯上认为氨水的溶质为 nh3 ； so3溶于水后所得溶液的溶质为 h2so4 ； na、na2o、na2o2溶于水 后所得溶液的溶质为naoh ； cuso4 5h2o溶于水后所得溶液溶质为 cuso4 3. 熟悉表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分 数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质 的量浓度(c)与溶质的质量分数(3)的关系为c= pg ml-1 xiOOOml l-1 Xw/mg mol-1 。 考点二 物质的量浓度溶液的配制 1. 物质的量浓度溶液的配制步骤： (1 )计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是 液体时，则计算所需液体的体积。 (2 )称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体 的体积。 (3) 溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加 水边震荡。 (4) 转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5) 洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3次，把每次的 洗涤液一并注入容量瓶中。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b0c04212af51f01dc281e53a580216fc710a5320.html