化学教学设计 §6.2 二氧化碳制取的研究 教学目标： 1、知识与技能： （1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理； （2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2 （3）了解实验室中制取气体的思路和方法。 2、过程与方法： （1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识； （2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。 3、情感、态度与价值观： （1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； （2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。 教学重、难点 重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。 教学准备： 锥形瓶，带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。 课时安排：1课时。 教学过程： ➢ 导入新课 二氧化碳和我们生活、生产关系非常密切，要研究它就必须制取它。本节课我们就来研究二氧化碳的实验室制法。（板书课题）课题2 二氧化碳制取的研究 实验室制取气体的一般思路和方法：1、反应原理 2、反应装置 3、检验和验满方法（板书标题）。本节课就按这个思路来研究在实验室如何制取二氧化碳气体。 （设计意图：让学生明确本节课的学习步骤、思路和目标，做到有的放矢。） ➢ 自学提示 自学P109“课题2 二氧化碳制取的研究”，小组合作讨论回答以下问题（3min）。 1、实验室制取二氧化碳的原料是哪些？ 它们的状态如何？ 2、实验室制取二氧化碳的反应原理是怎样的？（用化学方程式表示） 3、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？ 4、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 5、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ （交流展示“自学提示1，2”并板书） 一、反应原理 1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 2、原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ ➢ 创设情景 1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。 2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。（出示表格，学生记忆） 生成CO2化学反应 能否用于实验室制取CO2及原因 C+O2CO2 不能；不便于收集 2CuO+CCaCO3 2Cu+CO2↑ CaO+CO2↑ 不能；反应条件为高温，不便于操作 不能；反应条件为高温，不便于操作 不能；反应太快，来不及收集气体 不能；生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl(浓)=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能；浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯 能；反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。 强调：选择实验方案的依据：（1）原料易得且廉价；（2）装置简单，便于操作；（3）安全环保，无污染。 （设计意图：培养学生发散思维，学会选择实验方案的方法。） ➢ 实验导学 了解原理 （演示实验） 实验1：碳酸钠和稀盐酸反应 实验2：石灰石和稀硫酸反应 观察并描述现象： 实验1：由大量气泡产生，反应很剧烈。 实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。 实验3：石灰石和稀盐酸反应 （讨论与思考） 通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？ 分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体；实验2反应一会儿就停止，不理想；实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。 （过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？ （板书）二、实验装置 固体加热型 发生装置 （由反应物的状态和反应条件决定） 固-液常温型 (√) 向上排空气法 （密度比空气大的气体） (√) 收集装置 向下排空气法 （密度比空气小的气体） （由气体的密度、溶解性决定） 排水法 （不易溶于水、不与水发生反应的气体） 引导讨论，填写下表 （课本P110）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较 气体密度 反应物的状态 反应条件 是否与水反应 （比空气大或小） 氧气 （加热高锰酸钾） 二氧化碳 解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。 ➢ 自主选择 组装仪器 学生利用所提供的有关仪器，从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取二氧化碳的装置。 （讨论与思考） 1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？ 2、实验的步骤有哪些？（出示实验步骤） （板书）三、制取二氧化碳 与几位学生一起完成制取二氧化碳的实验。 （设计意图：让学生动手作，教师做好服务、指导，提高学生动手能力和学习兴趣。） ➢ 总结提高 通过本课题的学习，你们有哪些收获？ ➢ 课堂检测 1、实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是（ ） A碳酸钠和稀硫酸 B石灰石和稀硫酸 C大理石和稀盐酸 D石灰石和浓盐酸 2、实验室中检验二氧化碳用 ； 实验室中验满二氧化碳用 ； 3、课后习题1、2 ➢ 拓展提升 阅读下文：硫化氢（H2S）是一种无色的且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，形成氢硫酸。实验室用块状的硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气体，试回答： （1）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 （填物理或化学）性质。 （2）实验室制取硫化氢气体的发生装置是 型。 （3）收集硫化氢气体用 法，这是因为 。 ➢ 布置作业 课本P112 习题3、4做在作业本。 板书设计 课题2 二氧化碳制取的研究 一、药品及反应原理 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ (碳酸钙) （氯化氢） （氯化钙） 二、装置的确定 发生装置 固-液常温型 收集装置 向上排空气法（密度比空气大） 三、检验方法：澄清石灰水 验满方法：用一根然着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/9b8c4fc370fe910ef12d2af90242a8956aecaa77.html