班级：煤化111 姓名：郝海平 学号：10 乙酸乙酯的制备实验报告 一.实验目的 1.掌握酯化反应原理以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。 2.学会回流反应装置的搭制方法。 3.复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤与干燥等基本操作。 二.实验原理 本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进行。除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚的副反应。 主反应： CHCHOHCHCOOH323+浓HSO24HOCHCOOCHCH2323+ 副反应： CHCHOH32浓HSO24170 CoHHCC22O+H2 (CHCH)O322HO2+2(CHCH)O322浓HSO24140 oC 三．仪器与试剂 仪器：100ml、50ml圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，电热套，分馏柱，接引管，铁架台，胶管 量筒等。 试剂：无水乙醇 冰醋酸 浓硫酸 碳酸钠 食盐水 氯化钙 硫酸镁 四．实验步骤 1.向烧瓶中加入19ml无水乙醇和5ml浓硫酸，向恒压漏斗中加入8ml冰醋酸。 2.开始加热，加热电压控制在70V----80V,并冰醋酸缓慢滴入烧瓶 ，微沸30----40min。 3.蒸馏温度控制在温度严格控制在73-----78℃ 直至反应结束。 五.产品精制 1.首先加入7ml碳酸钠饱和溶液，用分液漏斗分，目的是离除去冰醋酸。 2.再向分液漏斗上层液中加入7ml饱和食盐水，目的是防止乙酸乙酯水解。 3.加入7ml饱和氯化钙溶液，目的是出去无水乙醇。 4.加入2g MgSO4 固体，目的是除水。 六．数据处理 最后量取乙酸乙酯为7.8ml。（冰醋酸相对分子质量60.05 相对 密度 1.049）（乙酸乙酯 相对分子质量 88.10 相对密度0.905） 产率=（7.8X0.9／88）／(8X1.04／60)X100％=57％ 七.讨论 1. 浓硫酸加入时会放热，应在摇动中缓慢加入。 2. 加入饱和NaCO3时，应在摇动后放气，以避免产生CO2而使分液漏斗内压力过大。 3. 若CO32-洗涤不完全，加入CaCl2时会有CaCO3沉淀生成，应加入稀盐酸溶解。 4. 干燥时应塞上瓶塞，并间歇振荡。 5. 蒸馏时，所有仪器均需烘干。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a05f806c783e0912a2162a7b.html