料肥市义本阳光实验学校市一中2021级第二学期第一学段兰天班考试题 化 学 考前须知： 1．本试卷包括第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，总分值100分。考试时间90分钟。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 3 K 39 第I卷〔选择题，共45分〕 一、选择题〔此题包括5小题，每题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下各图中表示正反是吸热反的图是 〔 〕 2．以下对化学反的认识错误的选项是 〔 〕 A．会引起化学键的变化 B．会产生的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 3．SO2和O2是在催化剂外表上接触时发生反的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，在101 kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98．3 kJ，那么以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．SO2〔g〕＋1O2〔g〕 === SO3〔g〕；△H=－98．3 kJ·mol－12 B．2SO2〔g〕＋O2〔g〕=== 2SO－13〔g〕；△H=－176．94 kJ·mol C．SO－12〔g〕＋12O2〔g〕==== SO3〔g〕；△H=－88．47 kJ·mol D．2SO12〔g〕＋O2〔g〕== 2SO3〔g〕；△H=＋196．6 kJ·mol－ 4．以下各组中，反最快的是 〔 〕 Na2S2O3 H2SO4 H2O 组号 温度 体积 浓度 体积 浓度 体积 A 0℃ 10mL 0．1mol·L－1 10mL 0．1mol·L－1 0 B 10℃ 5 mL 0．1mol·L－1 5 mL 0．1mol·L－1 10mL C 30℃ 5 mL 0．1mol·L－1 5 mL 0．1mol·L－1 10mL D 30℃ 5 mL 0．2mol·L－1 5 mL 0．2mol·L－1 10mL 5．对可逆反4NH3〔g〕＋5O2=4NO〔g〕＋6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．到达化学平衡时，4V正〔O2〕=5V逆〔NO〕 B．假设单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，那么反到达平衡状态 C．到达化学平衡时，假设增大容器的体积，那么正反速率减小，逆反速率增大 D．参加催化剂，正反速率增大，逆反速率减小 二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 6．根据热化学方程式：S〔s〕 ＋ O2〔g〕 === SO2〔g〕；△H=—297．23kJ·mol—1，分析以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．S〔g〕＋O—12〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol B．S〔g〕＋O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol—1 C．1molSO2的键能总和于1molS和1molO2的键能总和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和 7．在相同条件下，以下三个热化学方程式中△H比拟正确的选项是 〔 〕 〔1〕CH4〔g〕＋2O2〔g〕=CO2〔g〕＋2H2O〔g〕；△H1 〔2〕CH4〔g〕＋2O2〔g〕=CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；△H2 〔3〕1CH4〔g〕＋O2〔g〕=122CO2〔g〕＋H2O〔g〕；△H3 A．△H1<△H2<△H3 B．△H1>△H2，△H3=12△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．无法比拟 8．反：①25℃、101 kPa时：N2H4〔g〕＋O2〔g〕=N2〔g〕＋2H2O〔g〕；△H =－534 kJ·mol－1 ②稀溶液中：H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕=H2O〔l〕；△H=－57．3 kJ·mol－1 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．N－12H4的燃烧热大于534 kJ·mol B．①的反热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反的热为－57．3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反生成l mol水，放出57．3 kJ热量 9．：〔1〕Zn〔s〕＋12O2〔g〕====ZnO〔s〕，△H=－348．3kJ／mol 〔2〕2Ag〔s〕＋12O2〔g〕====Ag2O〔s〕，△H=－31．0kJ／mol 那么Zn与Ag2O反生成ZnO和Ag的热化学方程式为 〔 〕 A．Zn〔s〕＋Ag2O〔s〕====ZnO〔s〕＋2Ag〔s〕，△H=317．3kJ／mol B．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／mol C．Zn〔s〕＋Ag2O〔s〕=====ZnO〔s〕＋2Ag〔s〕，△H=－317．3kJ／mol D．2Zn〔s〕＋2Ag2O〔s〕=====2ZnO〔s〕＋4Ag〔s〕，△H=－317．3kJ 10．：2CO〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕； ΔH=-566 kJ/mol Na2O2〔s〕+CO2〔g〕=Na2CO3〔s〕+ 12O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反过程和能 量关系 C．2Na2O2〔s〕+2CO2〔s〕=2Na2CO3〔s〕+O2〔g〕 ΔH＞-452 kJ/mol D．CO〔g〕与Na2O2〔s〕反放出509 kJ热量时， 电子转移数为6．02×1023 11．以下关于热化学反的描述中正确的选项是 〔 〕 A．HCl和NaOH反的热△H＝－57．3kJ/mol，那么H2SO4和Ca〔OH〕2反的热△H＝2×〔－57．3〕kJ/mol B．CO〔g〕的燃烧热是283．0kJ/mol，那么2CO2〔g〕===2CO〔g〕＋O2〔g〕反的 △H＝2×283．0kJ/mol C．需要加热才能发生的反一是吸热反 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．化学反N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图，该反的热化学方程式是 〔 〕 A．N ＝ 2NH－12〔g〕＋3H2〔g〕3〔l〕；⊿H ＝ 2〔a—b—c〕kJ·mol B．N2〔g〕＋3H－12〔g〕 ＝ 2NH3〔g〕 ；⊿H ＝ 2〔b—a〕kJ·mol C．1N〔g〕＋322H－122〔g〕 ＝ NH3〔l〕 ；⊿H ＝ 〔b＋c—a〕kJ·mol D．12N－12〔g〕＋32H2〔g〕 ＝NH3〔g〕 ；⊿H ＝ 〔a＋b〕kJ·mol 13．白磷与氧可发生如下反：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反的△H，其中正确的选项是 〔 〕 A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1 B．〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1 C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1 D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1 14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度衡浓度如下表： 以下说法错误的选项是．．．．．． 〔 〕 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0．1 0．2 0 平衡浓度/mol·L-1 0．05 0．05 0．1 A．反到达平衡时，X的转化率为50％ B．反可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反的平衡常数 15．在一体积可变的密闭容器中，参加一量的X、Y，发生反mX〔g〕nY〔g〕 ⊿H ＝kJ/mol。反到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积 1 2 3 c〔Y〕/mol·L-1 温度℃ 100 1．00 0．75 0．53 200 1．20 0．09 0．63 300 1．30 1．00 0．70 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反方向移动 第二卷 〔非选择题 55分〕 三、〔此题包括2小题，共19分〕 16、〔12分〕⑴在一条件下，可逆反到达平衡状态的本质特征是____________________，以下关系中能说明反N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经到达平衡状态的是____ _____。 A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) ⑵在一温度下的密闭容器中，可逆反到达平衡状态时，一些宏观物理量恒不 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/85a16f966b0203d8ce2f0066f5335a8102d26637.html