金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 （1）知识与技能 1、掌握金属与氧气的反应。 2、通过实验探究金属与盐酸，稀硫酸反应。 3、掌握置换反应。 （2）过程与方法 1、通过实验以及对实验现象的分析、描述。锻炼学生的思维能力和表达能力。 2、通过合作性学习，是学生之间更善于沟通，合作。逐步形成良好的学习习惯。 （3）情感、态度和价值观 1、通过与实际生活的联系，增强学生学习化学的兴趣。 2、培养学生的团队协作能力，沟通和交流的能力及动手能力。 二、教学重难点 1、通过实验对常见金属的活动性顺序的探究。 2、用金属的化学性质解决生产、生活中的常见问题。 三、学情分析 通过前一阶段的学习，学生对金属镁和铁分别于氧气的反应有所了解。再根据生活经验“真金不怕火炼”知道金即使在高温条件下也不与氧气发生反应。学生已具备通过对实验的观察能描述出实验现象。并通过对实验的分析能写出化学方程式。学生还具备了一定的实验操作能力，但独立操作实验的能力还不足，需要教师适时地进行指导。 四、教学过程 实验引入 镁棒点火 激发学生兴趣 回顾金属铁、镁与氧气的反应及自学铝与氧气的反应完成导学案中金属镁、铁、铝分别于氧气反应的现象和化学方程式。 用希沃授课助手投屏学生的学习情况并及时进行点评。 思考：1、铝制品为什么不易生锈。2、清洗铝制品的注意事项。使课本知识与生活实际有机地结合。 请一位同学做金属铜与氧气反应的实验，另一位同学观察现象并对现象进行描述。培养了学生的动手能力，观察能力，分析解决问题的能力。 展示图片 真金不怕火炼 得出金在高温条件下也不与氧气反应 通过对比金属镁、铝、铁、铜分别于氧气的反应及金与氧气在高温条件下不反应 学生总结：1、金属与氧气反应生成金属氧化物 通过几种金属与氧气反应的条件的不同得出结论 2、常见金属镁、铝、铁、铜、金五中金属的活动性顺序 实验活动 金属与稀盐酸，稀硫酸的反应 实验用品：井穴板 镁 锌 铁 铜 稀盐酸 稀硫酸 镊子 实验步骤： （1）向两只井穴板中依次用镊子各加入一片镁，锌，铁，铜（注意顺序）。 （2）再向两只井穴板中分别加入约2ml稀盐酸和稀硫酸。 （3）观察现象，并用手依次触摸井穴板底部，感觉温度的变化。 用井穴板代替试管，既节约药品又使实验现象更具对比性。让学生通过对实验的观察描述实验现象。同时老师用实验验证生成的气体是氢气。 描述实验现象时，要叙述出金属镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸反应的现象的不同并注意区分。注意铁与盐酸、稀硫酸反应生成的是氯化亚铁和硫酸亚铁，并得出亚铁离子溶液时浅绿色。铜离子溶液是蓝色溶液。 学生总结出金属+酸——金属化合物+氢气并得出金属镁、锌、铁、铜的活泼性顺序 3、通过金属与酸反应的几个化学方程式的观察，总结归纳出另一种基本反应类型置换反应的定义和通式。 4、通过两个练习题巩固置换反应和金属与酸反应这两个知识点。 5、通过解密镁棒点火巩固金属与氧气的反应，与实验引入相呼应。 6、经过了一节课的学习，让学生通过讨论、分析解决实际问题，即黄铜（铜锌合金）与黄金的区别。提高学生的沟通能力、协作能力、表达能力及解决问题的能力。让课本知识与生活联系起来。提高学生的学习兴趣。 五、课堂小结 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b1c7fa9fa65177232f60ddccda38376bae1fe0b2.html