キー型イオン結合共有結合 概念陰陽イオン結合化合物の静電気イオン結合作用という原子間を共用電子対形成の相互作用を共有結合 結合方式を通じて電子安定構造形成に達する損得を通じて共用電子に達して安定構造 陰イオン粒子、原子結合 結合元素活発で金属と活発で非金属元素の間（特殊：NH4Cl、NH4NO3などアンモニウム塩だけには非金属元素の構成が、含むイオン結合）非金属元素の間 イオン化合物はイオン結合構成の化合物をイオン化合物。（きっとイオン結合が、共有結合） 共有化合物：原子間を共用電子対生成分子化合物を共有化合物。（は共有結合） 極性共有結合（以下、極性結合）：から同種原子に形成され、A－B型、例えば、H－Cl。 共有結合 非極性共有結合（以下、非極性結合）：は同種の原子が形成して、A－A型、例えば、Cl－Cl。 2 .電子式： 電子式はイオン結合形成の物質の構造と表示共有結合形成の物質の構造の違い：（1）電荷：電子式はイオン結合形成の物質の構造的カチオンと陰イオンの電荷が必要；表示共有結合形成の物質の構造は標電荷。（2）【】（角括弧）：イオン結合形成の物質の中の陰イオン入用ブラケットくくる、共有結合形成の物質の中でブラケット。 第二章化学反応とエネルギー 第1節と熱化学 1、どんな化学反応の総エネルギーの変化に伴う。 理由：その物質化学反応が発生した時、切断反応物中の化学結合エネルギーを吸収し、形成生成物中の化学結合エネルギーを放つ。化学結合の破壊と形成は化学反応でエネルギーの変化の主な原因。一つの確定の化学反応が発生する過程の中にはエネルギー吸収エネルギーは放出しており、反応物の総エネルギーと生成物の総エネルギーの相対サイズ。E反応物総エネルギー＞E生成物総エネルギー、放熱反応。E反応物総エネルギー＜E生成物総エネルギー、吸熱反応。 2、ありふれた放熱反応と吸熱反応 ありふれた放熱反応：①すべての燃焼と緩慢酸化。②アルカリ中和反応。金属製の水素酸③と反応。 ④多く化合反応（特殊：C＋CO2 2COは吸熱反応）。 一般的な吸熱反応：①C、H 2、COを還元剤の酸化還元反応例えば：Ｃ（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）。 ②アンモニウム塩とアルカリの反応などBa（OH）の2・8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数の分解反応KClO3など、KMnO4、CaCO3の分解など。 3、エネルギーの分類： 歴史の性質を利用して形成条件 再生可能な資源の水エネルギー、風力エネルギー、バイオマスのエネルギー 再生可能資源石炭、石油、天然ガスなどの化石エネルギー 再生資源、太陽光、風力、地熱、潮汐、水素、メタンガス 再生可能資源原子力 二次エネルギー（一次エネルギー加工を経て、転化のエネルギーを得ると二次エネルギー） 電気エネルギー（水力発電、火力発電、原子力発電）、蒸気、工業の余熱、アルコール、ガソリン、コークスなど 「考える」と一般的に言って、大多数の結合反応は放熱反応、大多数の分解反応は吸熱反応、放熱反応もいらない加熱、吸熱反応も温めという言い方は正しいですか？例を挙げて説明してみて。 時を抜く：という悪い。例えばC＋O2＝CO 2の反応は放熱反応が、加熱必要が、ただ反応を始めてからいらない加熱、反応の放熱反応を続け。Ba（OH）の2・8H2OとNH4Clの反応は吸熱反応が、反応は必要ないと加熱。 第二節と電気化学 1、化学エネルギーを電気に変換方式： 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c0ec8c834b35eefdc8d333e6.html