第四章 多组分系统热力学练习题及答案 1. 20 C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325 kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20 C时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa，若20C时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa，求100 g笨中溶解多少克HCl。 解：设HCl在苯中的溶解符合Henry定律 2. 60 C时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60 C时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。 解：质量分数与摩尔分数的关系为 求得甲醇的摩尔分数为 根据Raoult定律 3. 80 C是纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80 C时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。 解：根据Raoult定律 4. A，B两液体能形成理想液态混合物。已知在温度t时纯A的饱和蒸气压，纯B的饱和蒸气压。 （1） 在温度t下，于气缸中将组成为的A, B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？ （2） 若将A, B两液体混合，并使此混合物在100 kPa，温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）。 解：1. 由于形成理想液态混合物，每个组分均符合Raoult定律; 2. 凝结出第 一滴微小液滴时气相组成不变。因此在温度t 混合物在100 kPa，温度t下开始沸腾，要求 5. 已知101.325kPa下，纯苯（A）的正常沸点和摩尔蒸发焓分别为353.3K和30762J·mol1，纯甲苯（B）的正常沸点和摩尔蒸发焓分别为383.7K和31999J·mol1。苯和甲苯形成理想液态混合物，若有该种液态混合物在101.325kPa，373.1K沸腾，计算混合物的液相组成。 *解：在373.1K苯的饱和蒸气压为pA,2 ，则 *pA,2*pA,1 ln()3072611()0.5551 8.314373.1353.3**pA,2=1.7422pA,11.7422p176.525kPa * 在373.1K甲苯的饱和蒸气压为pB,2，则 *pB319991 ln(*,2)(pB,18.314373.11 850)0.2383.7* pB×p=76.198kPa ,=0.75202在液态混合物沸腾时（101.325kPa下）： **p=pA,2xA＋pB,2（1－xA） ***xA = (p－pB,2) / (pA,2)pB,2101.32576.1980250 176.52576.198 xB=0.750 6. 邻二甲苯和对二甲苯形成理想液态混合物，在25℃时，将1mol邻二甲苯与1mol对二甲苯混合，求此混合过程的ΔmixV，Δmix H，Δmix S，Δmix G。 解：Δmix V=0；Δmix H=0； Δmix S=-RnBlnxB=-8.314J·K1·mol1×2×1mol×ln0.5 =11.5J·K1； Δmix G=RTnBlnxB=-3.43kJ 7. 10 g葡萄糖（C6H12O6）溶于400 g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428 C。另外有2 g有机物质溶于100 g乙醇中，此溶液的沸点则上升0.1250 C。求此有机物质的相对分子质量。 解：10 g葡萄糖（C6H12O）溶于400 g乙醇中 2 g有机物质溶于100 g乙醇中 8.已知0C，101.325 kPa时，O2在水中的溶解度为溶解度为。试计算被101.325 kPa，体积分数的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？ ；N2在水中的 ， 解：为101.325 kPa的空气所饱和了的水中溶解的O2和N2的物质两分别为 查表知水的凝固点降低系数为，因此 9. 已知樟脑（C10H16O）的凝固点降低系数为。（1）某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数为5 %的溶液，求凝固点降低多少？（2）另一溶质相对分子质量为9000，溶于樟脑形成质量分数为5 %的溶液，求凝固点降低多少？ 解：容易导出质量分数和质量摩尔浓度间的关系 因此， 10.在25 C时，10 g某溶剂溶于1 dm3溶剂中，测出该溶剂的渗透压为 ，确定该溶质的相对分子质量。 解：溶剂的渗透压表示为 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c19d14d3971ea76e58fafab069dc5022aaea46de.html