高一化学 上学期期中考试1
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开放市齐备阳光实验学校第一学期期中考试 高一化学 试题卷 总分值100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-3 K-39 一、选择题〔每题只有一个正确的选项，请选择正确的答案于答题卷上，每题3分，15题，共45分。〕 1、“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔 〕 A．氧化物 B．盐 C． 碱 D．金属或合金 2、以下属于电解质并能导电的物质是 ( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 3、单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。家预计，到一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反①和③属于〔 〕 A. 化合反 B. 分解反 C. 置换反 D. 复分解反 4、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 〔 〕 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO2－－4、NO3 C．Mg2+、Na+、SO2－－+2+－4、Cl D．K、Ba、HCO－3、NO3 5、设阿伏加德罗常数为NA，那么以下说法正确的选项是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moL B．状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反，失去的电子数为0.3 NA D．常温下，9.5克MgCl2＋2中含Mg为0.2 NA 6、以下关于体的表达不正确的选项是〔 〕 A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过体时，体中可发生丁达尔效 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的 7、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔 〕 A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量 8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一具有相同的〔 〕 A.原子数 B.质量 C.中子数 D.电子数 9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤可以除去这些杂质。 ①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是〔 〕A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ 10、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，以下情况会导致溶液浓度偏高的是〔 〕 A．容量瓶使用前有少量蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．在转移过程中有溶液撒在外面 D．俯视确凹液面与刻度线相切 11、如下图装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，那么电 解一段时间后，在碳棒和铁钉外表都有气体生成，其中碳棒外表生成的气体是〔 〕 A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl 12、某澄清溶液，可能含有NH++-2--4、Na、Cl、CO3、I中的几种离子，现做如下：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。 ②参加BaCl2有白色沉淀生成，再参加足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 ③参加NaOH溶液并加热，没有任何现象。 以下关于该澄清溶液的说法中错误的选项是〔 〕 A.一含有I- B.一含有CO2-+3 C.一含有NH4 D.可能含有Cl- 13、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，那么A的质量数为：〔 〕 A．2〔x＋n〕 B．2〔x－n〕 C．2x D．n＋2 14、用体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、KAl(SO2－4)2 三种溶液中的SO4完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 〔 〕 A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1 15、以下各组中，两种气体的分子数一相的是〔 〕 A、温度相同，体积相同的O2和N2。 B、质量相、密度不的N2和C2H4。C、体积相、密度相的CO和C2H4。 D、压强相同、体积相同的N2和O2。 二、填空题〔每空两分，共26分。〕 16、3416S2微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。17、在标况下的四种气体①2LCH234 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相的序号填写以下空白： 〔1〕体积最大的是 ；〔2〕密度最大的是 ； 〔3〕质量最小的是 ；〔4〕含氢原子数最少的是 。 18、〔6分〕洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反方程式为 。 〔2〕漂白粉的有效成分是〔填化学式〕 。 〔3〕漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反方程式为 。 19、1~20号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其M层〔第三层〕电子数比L层〔第二层〕少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。答复以下问题： ⑴上述四种元素中B的名称是 。 ⑵画出A离子、C原子的结构示意图 ____________ ， ____ 三、推断题〔共1题，9分〕 20、9分有一瓶溶液只含Cl、CO2-3、SO2-+4、Na、NH+4、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经： (1) 原溶液 过量NaOH 白色沉淀； (2) 将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体； (3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 〔4〕原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 答复以下问题： (1)试分析原溶液中一含有的离子是______________________〔2分〕，一不含有的离子是______________________〔2分〕， 可能含有的离子是______________________〔2分〕 (2)有同学认为〔4〕可以省略，你认为呢？〔填符号：A－可以，B －不可以〕说明理由 〔3分〕 四、计算题〔共两题，每题10分〕 21、〔10分〕浓硫酸和铜在加热时反,生成二氧化硫气体的体积为6L〔状况下〕。：Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算： 〔1〕反后生成硫酸铜的物质的量是多少？ 〔2〕将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，那么该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 22、〔10分〕取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到11g白色沉淀用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到6g，并有气体放出，试计算： 〔1〕原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 〔2〕产生的气体在状况下的体积为多少升？ 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d28ea56ae75c3b3567ec102de2bd960591c6d950.html