高二化学知识点梳理必修一

【#高二# 导语】我们升上高二还在学习新知识时，有意识地把高一内容从头捡起，自己规划进度，需提前复习。©文档大全网为各位同学整理了《高二化学知识点梳理必修一》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学知识点梳理必修一 篇一

　　掌握以下七个操作顺序原则，就能正确回答实验顺序判断题。

　　1.自下而上原则。

　　以Cl2实验室制法为例，装配装置的顺序是：放置铁架台→放置酒精灯→根据酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶。

　　2.从左到右原则。

　　复杂装置的装配遵循从左到右的顺序。上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先塞后定原则。

　　带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因用力不当而塞不紧或用力过猛而损坏仪器。

　　4.固体先放原则。

　　例如，烧瓶中的试剂Mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之，固体试剂应在固定前添加到相应的容器中。

　　5.液体后加原则。

　　烧瓶固定后加入液体药物。上例浓盐酸应在烧瓶固定后缓慢添加到分液漏斗中。

　　6.先验气密性原则(装入药口前进行)

　　7.点酒精灯原则(所有装置安装后点酒精灯)

2.高二化学知识点梳理必修一 篇二

　　10种去除杂质的常用方法

　　1.杂质转化方法：

　　要去除苯中的苯酚，可以加入氢氧化钠，将苯酚转化为酚钠，用酚钠溶于水，与苯分离。加热Na2CO3中的NaHCO3是可以去除的。

　　2.吸收洗涤方法：

　　为了去除二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可以通过饱和碳酸氢钠溶液，然后通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：

　　要去除硫酸亚铁溶液中混合的少量硫酸铜，加入过量铁粉，充分反应后，过滤去除不溶物，达到目的。

　　4.加热升华方法：

　　这种方法可以用来去除碘中的沙子。

　　5.溶剂提取法：

　　这种方法可以用来去除水中所含的少量溴。

　　6.溶液结晶法(结晶与重结晶):

　　为了去除_钠溶液中的少量氯化钠，可以利用不同的溶解度降低溶液温度，使_钠结晶沉淀，获得_钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法：

　　为了去除_中的少量酒精，可以多次蒸馏。

　　8.分液法：

　　这种方法可以用来分离密度不同且不溶的液体混合物，如苯和水。

　　9.渗析法：

　　这种方法可以用来去除胶体中的离子。例如，去除氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：

　　为了去除某种物质中的杂质，可以采用上述方法或多种方法。

3.高二化学知识点梳理必修一 篇三

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

4.高二化学知识点梳理必修一 篇四

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

5.高二化学知识点梳理必修一 篇五

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。

　　5.摩尔质量(M)。

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　(2)单位：g/mol或g..mol-1。

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。

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