[2017年江苏高考化学答案]2017年江苏高考化学二轮模拟试题及答案

1．化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
CLED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体
D甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
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2
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
B乙炔的分子结构模型示意图：
C中子数为18的氯原子结构示意图：
DNa2S的电子式：
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3
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
CpH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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4
4．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（ ）
A利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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5
5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

A装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D装置④b口进气可收集CO2或NO气体
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6
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A1 mol CH3＋含电子数为10NA
B1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C标准状况下，22.4 L水中含有原子总数为3NA
D1molCl2完全溶于水后，转移的电子数为NA
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7
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
ANa2CO3水解：CO＋H2O == H2CO3＋2OH－
BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
CCu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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8
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（ ）
A
B
C
D
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9
9．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3
BC的氢化物的水溶液酸性比E的强
C工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉
DA与B形成的阴离子可能有AB、A2B
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10
10．下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

A图1中电解质溶液的pH增大
B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
CA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D电解池中Cl－向x极移动
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11
12．某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是（ ）

A分子式为C14H25O6NBr
B该分子中含有两个手性碳原子
C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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12
15．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是（ ）
A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0
B若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
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多选题 本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的4个选项中，有多项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
13
11．下列说法正确的是（ ）
A常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
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14
13．下列描述正确的是（ ）
A向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡后静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴发生了取代反应
B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应，说明微蓝色液体为胶体
C某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
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15
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
BpH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)
C浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
D0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
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简答题（综合题） 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：
16.
欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 选用盐酸和 ▲ 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
（1）NaOH溶液
（2）氨水
（3）CO2
（4）HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 ▲ 。
17.为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 ▲ 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ▲ ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
18.煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 ▲ 。
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17
最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：
19.固体电解质中的O2－向 ▲ 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ▲ ；电池负极 ▲ 。
20.用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为 ▲ 。电解一段时间后，阳极区域的pH将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。在该实验中，当阴极析出金属10.4g（不考虑能量的损失）时，电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/mol）的质量最少是 ▲ g（结果精确至0.01g）。
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18
摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
21.已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L－1。
22.③中发生反应的离子方程式为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。
23.通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
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19
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

24.过滤所需要的主要玻璃仪器有 ▲ ，
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 ▲ 。
25.加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④过滤、洗涤。
26.产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4： ▲ ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是（用离子方程式解释）： ▲ 。
②步骤4中空缺的内容为 ▲ 。
③产品中Mg(ClO3)2·6H2O（摩尔质量为299g/mol）的质量分数为 ▲ 。
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20

氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
27.则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ ▲ 。
28.在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH<0。
①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 ▲ (填字母)。
（1）升高温度　　（2）将CH3OH从体系中分离（3）充入He，使体系总压强增大
29.下图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为 ▲ 。
②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。
写出该反应的离子方程式： ▲ 。
30.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ▲ 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
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21
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
31.超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 ▲ 。(填元素符号)
② NH3分子中N原子的杂化方式为 ▲ ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 ▲ 。
③ SO离子的空间构型为 ▲ 。
32.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

① 写出上述制备CuCl的离子方程式： ▲ 。
② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 ▲ 。

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