2017年高考化学全国二卷答案及解析|2017年河北高考化学二轮模拟试题及答案

1.下列叙述正确的是（ ）
A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
BHC1、H2S、NH3都是电解质
C强酸强碱都是离子化合物
DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
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2
2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
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3
3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）
A古文或谚语：日照香炉生紫烟 化学解释碘的升华
B古文或谚语：以曾青涂铁，铁赤色如铜 化学解释置换反应
C古文或谚语：煮豆燃豆萁 化学解释化学能转化为热能
D古文或谚语：雷雨肥庄稼 化学解释自然固氮
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4
4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
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5
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）

A实验①、②所涉及的物质均为电解质
B实验②、③均为放热反应实验
C②、③均未发生氧化还原反应
D实验①、③反应制得的物质均为纯净物
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6
6.下列物质与类别不对应的是（ ）
A小苏打 盐
B过氧化钠 碱性氧化物
C淀粉 糖类
D84消毒液 混合物
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7
7.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
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8
8.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ）

ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
DCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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9
9.下列叙述正确的是（ ）
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A①②③⑦B①②⑥⑧C①③④⑧D①③⑥⑦
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10
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

AX可能含有2种盐
Ba是SO3
CY可能含有(NH4)2SO4
D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
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11
11.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
AK+BSOCBa2+DNH
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12
12.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）

A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
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13
13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）

A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D图示转化反应都是氧化还原反应
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14
14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）

A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
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15
15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L
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16
16. 20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g
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17
17.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ）

AN型半导体为正极，P型半导体为负极
B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
CX2为氧气
D工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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18
18.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A参加反应的CO2的体积为0.224 a L
B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
Db可能等于a、小于a或大于a
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19
19.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是（ ）
A电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
B溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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20
20.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

下列说法正确的是（ ）
A两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
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21
21.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 （ ）

A光照时，电流由X流向Y
B光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C光照时，Cl－向Pt电极移动
D光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
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22
22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
A
B
C
D
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23
23.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）

A该反应的逆反应放热
B达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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24
24.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）

A图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大
C图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
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25
25.已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A温度：T1< T2
B平衡常数：K(a)=K(b)
C反应速率：v(b)>v(a)
D当30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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26
26.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是（ ）

A步骤④⑤是为了富集溴
B步骤③说明溴具有挥发性
C步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
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27
27.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-
B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-
D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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28
28.下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
则下列说法正确的是（ ）
A△H1＜0，△H2＞0
B反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
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29
29.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ）

A能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
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30
30.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是（ ）
A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
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简答题（综合题） 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
31
利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

31.仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。
32.按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。
33.装置C的作用： 。
34.实验结束时，应首先 (填序号)； 这样做的原因是 。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体
35.若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。
36.若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。
37.某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
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32
五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
38.据此推断A的化学式为：A ；
39.写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
40.D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)
41.步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
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33
氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
42.以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
43.反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为（ ）
A0.6～0.7
B1～1.1
C1.5～1.61②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
44.尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
45.图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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34
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
46.研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________________________________。
47.从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。
48.能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是
A混合气体的平均相对分子质量不变
B混合气体的密度不变
Cv(H2)正>v(CO)正
Dn(CO)/n(H2)不变
49.在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A降低反应温度
B投料比不变，增加反应物的浓度
C增大CO2和H2的初始投料比
D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
50.在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
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35
工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

51.在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是
52.在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
53.根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
54.某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是_ ___，烧杯中的现象是__ __，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。
35 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率
解析

固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率，故答案为：增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；
考查方向

化学反应速率的影响因素
解题思路

固体的表面积越大，反应速率越快；
易错点

本题比较简单。
35 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案为：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；
考查方向

缺项离子方程式的书写
解题思路

Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4；
易错点

方程式的配平，缺项物质的确定及产物的确定。
35 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

4：1
解析

没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，
设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：
X+2Y=3；3X=1
解得X=；Y=，故Fe2O3与Fe物质的量之比为4：1；
故答案为：4：1；
考查方向

化学计算
解题思路

没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+解题；
易错点

未考虑转化为Fe2+后与Fe3+的比值
35 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

① 当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O
② Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
解析

①当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的氯化亚铁被氧化成黄色的氯化铁，生成的氯化铁作催化剂，使双氧水分解，反应的方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑，
故答案是：当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑；
②由于废铁屑中含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子能够和铁反应，导致铁减少，置换的氢气体积减少，
故答案是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少.
考查方向

化学实验操作，实验内容的分析，实验结果的误差分析
解题思路

①装置A中的铁完全消失，反应结束；打开弹簧夹K2，反应生成的氯化亚铁被双氧水氧化成氯化铁，同时有氧气放出；根据氯化亚铁被双氧水氧化、生成的氯化铁作催化剂使双氧水分解情况，写成反应方程式；
②“用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体”，氧化铁溶于盐酸，生成的三价铁离子能够消耗铁；
易错点

课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路

本文来源：https://www.wddqw.com/AXtI.html