2017年高考化学全国二卷答案及解析-2017年黑龙江高考化学二轮模拟试题及答案

7.化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是

AABBCCDD
分值: 6分 查看题目解析 >
2
8.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
A乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应
B乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯
DC5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
分值: 6分 查看题目解析 >
3
9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

AABBCCDD
分值: 6分 查看题目解析 >
4
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 NA
C25℃时，0.1 mol·L─1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
D将1mL 5.68 mol·L─1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568 NA个Fe(OH)3胶粒
分值: 6分 查看题目解析 >
5
11.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，
有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛
的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO 。下列有关
说法正确的是

A该电池电极a为正极，b为负极
B电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C负极反应式为：CH2=CH2－2e－+H2O＝CH3CHO+2H＋
Db电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4mol H＋迁移到b电极上反应
分值: 6分 查看题目解析 >
6
12.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L─1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L─1NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A未加NaOH溶液时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B加入10mL NaOH溶液时：c(CH3COO－) +c(OH－)＝c(H＋)
C加入NaOH溶液至PH=7时：c(Na＋)＝c(Cl－)
D加入20mL NaOH溶液时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) +c(Cl－)
分值: 6分 查看题目解析 >
7
13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、g+、Ca2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
AＡ.K+、CO32─、AlO2─
BSO42─、AlO2─、K+、CO32─
CCO32─、K+、Al3+、NH4+
DMnO4─、K+、CO32─、NH4+
分值: 6分 查看题目解析 >
简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3和杂质SiO2。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②2CrO42─+2H+ 　　Cr2O72─+ H2O。
回答下列问题：
14.（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价是_____________。
15.（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式 FeO·Cr2O3 + O2
+ NaOH Na2CrO4 + NaFeO2 + ；该反应的氧化产物是 。
16.（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是 。滤渣2的成份（填化学式） 。
17.（4）滤液2存在平衡：2CrO42─(黄色)+2H+ 　　Cr2O72─(橙色) + H2O。若改变条件使上述平　衡向正方向移动，则下列说法正确的是 。
A达到新平衡后，溶液pH一定增大
B再达新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C该反应平衡常数可以不改变
D达新平衡后，CrO42─的消耗速率等于Cr2O72─的消耗速率
18.（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，　　　必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为_________________________。
②最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下Cr(OH)3的Ksp=1×10─32，当c(Cr3+)降至 1×10─3 mol·L─1，溶液pH调至4时，_______(填“有”或“没有”)沉淀生成。
分值: 14分 查看题目解析 >
9
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
II【制备产品】实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3(aq)+ SO2(g)＝Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)＝Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
实验步骤
19.（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好；装置E的作用是 。
20.（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是 ；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为 。
21.（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体选择 ；
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有 ；
为了保证硫代硫酸钠的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，原因是 。
22.（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、 ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
23.III【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
分值: 14分 查看题目解析 >
10
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
24.I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) 　　NH4HCO3(aq)　　ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g)　　 (NH4)2CO3(aq)　 ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2 (g) 　 2NH4HCO3(aq)　　ΔH3
则ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
25.II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
为：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS ______ 0 (填“>”、“=”、“<”)，该反应的ΔH ______0 (填“>”、“<”)。
26. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
为：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应到达平衡状态的是__________。

A体系压强保持不变
B混合气体密度保持不变
C甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
DH2的质量分数保持不变
27. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
为：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（3）温度T下，反应在前20秒的平均速率v(H2)= （用含a、b的代数式表示）。
28. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
为：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（4）温度T下，该反应的的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）。
29. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
为：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正) ；CO2转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
分值: 15分 查看题目解析 >
11
【化学—物质结构与性质】氮元素可以形成多种化合物。
回答下列问题：
30.（1）基态氮原子的电子排布式是 ；C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是 。
31.（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是 ；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1038.7kJ·mol─1，若该反应中有8molN－H键断裂，则形成的σ键有 mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在 （填字母）。
A离子键B共价键C配位键D范德华力
32.（3）氨是 （填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是 。
33.(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4] SO4深蓝色溶液，[Cu(NH3)4] SO4中阴离子的立体构型是 。
34.(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为： ICu=1958kJ·mol─1、INi=1753 kJ·mol─1，ICu> INi的原因是 ；某镍白铜合金的立方晶胞如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为 ；若合金的密度为d g·cm─3,晶胞边长a= nm。

分值: 15分 查看题目解析 >
12
【化学—有机化学基础】 萜(tiē)品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
35.（1）A的分子式为 ；G所含官能团的名称是 。
36.（2）C→D的反应类型为 ；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为 。
37.（3）E→F的化学方程式为 。
38.（4）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是 ；F中混有少量C2H5OH和E，用 (填字母)洗涤除去。
A水B氢氧化钠溶液C浓硫酸D饱和碳酸钠溶液
39.(5)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
12 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

C7H10O3 碳碳双键、羟基
解析

A中的不饱和度为3，碳原子数为7，计算H的数目为10；故A 的分子式为：C7H10O3 ；G中含有碳碳双键、羟基。
考查方向

本题只要是考查的是：分子式和官能团的判断
解题思路

A中的不饱和度为3，计算H的数目为10；G中含有碳碳双键、羟基
易错点

本题只要是考查的是：分子式和官能团的判断，难度不大，根据A中的不饱和度来判断H的数目。
12 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

消去反应
解析

C到D的反应条件是：氢氧化钠的醇溶液；故该反应是消去反应；D的不饱和度为2；推断同分异构体为：。
考查方向

本题只要是考查的是：有机化学的反应类型；同分异构体的判断
解题思路

C到D的反应条件是：氢氧化钠的醇溶液，是消去反应；D的不饱和度为2；推断同分异构体即可。
易错点

本题只要是考查的是：有机化学的反应类型和同分异构体的判断，难度不大，结合反应的条件来判断即可，注意羧基和氢氧化钠反应，生成羧酸钠。
12 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

该反应的条件来推断是酯化反应；故化学方程式为：
考查方向

本题只要是考查的是：化学方程式的书写
解题思路

该反应的条件来推断是酯化反应。
易错点

本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，跟据反应条件判断是酯化反应，注意化学反应方程式中可逆符号和小分子的书写
12 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

D
解析

在酯化反应中浓硫酸是催化剂，同时吸收产物中的水，促进反应向正向进行；故：浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂，酯类物质在饱和碳酸钠中的溶解度小，易析出；同时能够溶解乙醇，反应掉乙酸；故选择：D
考查方向

本题只要是考查的是：化学试剂作用
解题思路

答案分析： 催化剂、吸水剂 D
在酯化反应中浓硫酸是催化剂，同时吸收产物中的水，促进反应向正向进行；脂类物质在饱和碳酸钠中的溶解度小，易析出；同时能够溶解乙醇，反应掉乙酸。
易错点

本题只要是考查的是：化学试剂的作用，难度不大，注意酯化反应产物的提纯的方法。
12 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

B中含有羧基和羟基，能够发生脱水缩合反应；故反应是：；B中含有2个不饱和度，含有2个氢吸收峰，说明含有2中等效氢原子，是高度对称结构，能够发生银镜反应，故含有醛基，且数目为2，剩余的1个氧原子为醚键；故结构简式为：
考查方向

本题只要是考查的是：化学方程式和同分异构体的书写
解题思路

B中含有羧基和羟基，能够发生脱水缩合反应，B中含有2个不饱和度，含有2个氢吸收峰，说明含有2中等效氢原子，是高度对称结构，能够发生银镜反应，故含有醛基，且数目为2。
易错点

本题只要是考查的是：化学方程式和同分异构体的书写，难度不大，注意缩聚反应的产物的“封口”和小分子的数目的判断；通过不饱和度来书写；通过反应来判断官能团的类别；发生银镜反应说明含有醛基。

本文来源：https://www.wddqw.com/aZcI.html