2017年江苏高考化学答案_2017年江苏高考化学一轮模拟试题及答案

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A氢气B天然气C液化石油气D甲醇
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2
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A对羟基苯甲醛的结构简式：
B质量数为37的氯原子：
CNH4Br的电子式：
D二氧化碳分子的比例模型：
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3
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B氨气具有还原性，可用作制冷剂
CNa2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
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4
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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5
5．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
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6
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）

ABCD
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7
7．下列说法正确的是（ ）
A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
C1L1mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
D相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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8
8．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：（ ）
① 4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－121
② 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③ SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
A反应①为吸热反应
B反应②使用催化剂V2O5， △H2减小
C反应③在接触室中进行
D以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ
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9
9．制备下列物质的工业生产流程合理是（ ）
A由SO2制亚硫酸钠：
B由NaCl制漂粉精：
C由NH3制硝酸：
D由乙烯制乙酸：
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10
10．下列图示与对应叙述相符的是（ ）

A图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
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11
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+ 、NO、HCO
B0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－
C滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－www-2-1-c
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12
13．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

ABCD
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多选题 本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的4个选项中，有多项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
13
11．阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是（ ）

A阿克拉酮的分子式为C22H22O8
B分子中含有4个手性碳原子
C该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应
D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应
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14
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)【来源：21·世纪·教育·网】
BpH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　　21*cnjy*com
D0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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15
15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列说法正确的是（ ）
A平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝mol·L-1·s-1
D起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
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简答题（综合题） 本大题共79分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
16．写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。
17.操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。
18．浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。
19.操作b的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
20.“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。
21.上述过程中循环使用的物质是 ▲ 。
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17
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

22.酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲　。
23.化合物E的结构简式为 ▲　；由C→D的反应类型是 ▲　。
24.写出B→C的反应方程式 ▲ 。
25.写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲　。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。
26.请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：21·cn·jy·com

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18
MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
28．将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。
29.为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程) ▲ 。
30.该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 ▲ 。
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19
碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

31.合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 ▲ 。
32.还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 ▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 ▲ 。
33.请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， ▲ 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
34.测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 ▲ 中；步骤d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是
▲ 。
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20
CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 ▲ 。
② 用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 ▲ 。
36.联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 ▲ (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 ▲ 、 ▲ 。

37.CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
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21
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

38.Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
39.元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。
40.配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
41.1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为 ▲ mol。
42.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： ▲ (写化学式)。
43.已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 ▲ 。
21 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

3d104s1
解析

Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外围电子的电子排布式为3d104s1。
考查方向

本题考查元素基态原子的外围电子排布式的书写。
解题思路

Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外围电子的电子排布式为3d104s1。
易错点

注意书写的是外围电子，不是原子的电子排布式。。
21 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

N>O>C
解析

原子最外层电子为全满、半满为相对稳定结构，能量较低，失去电子较难，氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于相邻的原子，故为N>O>C；
考查方向

原子序数和电离能的关系。
解题思路

C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C。
易错点

同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大
21 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

sp2、sp3
解析

该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp3，一种是含有碳氧双键为sp2。
考查方向

本题考查配合物中碳原子的轨道杂化类型。
解题思路

该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp3，一种是含有碳氧双键为sp2。
易错点

配合物中碳原子的轨道杂化类型的分析。
21 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

8mol
解析

氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
考查方向

本题考查键的数目的计算。
解题思路

氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
易错点

N-H、C-H 、碳氧单键、碳氧双键、N-C、C-Cσ键的数目的计算。
21 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

N2O（或SCN—、N3—等）
解析

等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；
考查方向

本题考查等电子体知识。
解题思路

等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；
易错点

原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体。
21 第(6)小题正确答案及相关解析
正确答案

Cu2O
解析

根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
考查方向

利用均摊法确定该化合物的化学式。
解题思路

根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
易错点

晶体结构中化合物化学式的计算。

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