2017年高考化学全国二卷答案及解析:2017年安徽高考化学二轮模拟试题及答案

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C用激光笔分别照射盛有银氨溶液、蛋白质溶液的烧杯均出现光亮的通路
D氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂
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2
2.下列装置能达到实验目的的是 （ ）

AABBCCDD
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3
3.某同学组装如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）

A装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池
B盐桥中电子从右侧流向左侧
C电极II逐渐溶解
D电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu
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4
4.实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ）

AABBCCDD
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5
5.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，下列分析正确的是（ ）

A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间
C该区域是C，该区域中AgCl的直径
D各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间
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6
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热
B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，无法比较二者的稳定性
C已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3气体，放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
D已知2C（s） +2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C（s）+ O2（g）==2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1
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7
7.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
BYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
CY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的价氧化物的水化物的酸性依次递增
D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
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8
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的（ ）
A1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
B8.96L标准状况下的NH3气体通入含0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含AlO2-数目为0.1NA
C5 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为0.6 NA
D100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA
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9
9.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和 化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
C对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
D右图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性
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10
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A用惰性电极电解MgCl2 溶液：
B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
C过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑
D一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
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11
11.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法中正确的是（ ）

A图中各反应均为氧化还原反应
BNaNO2稳定性大于NH4NO2
C可用KI—淀粉试纸和稀硝酸鉴别NaNO2和NaCl
D分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
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12
12.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A铅蓄电池的A极为负极
B电解的过程中有H+从左池移动到右池
C该电解池的阴极反应仅为：2NO3- + 12H++ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O
D若电解过程中转移4moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为20.8g
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13
13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）
A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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14
14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL
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15
15.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A与NaOH反应的氯气为0.3mol
B若反应中转移的电子为n mol，则0.15
Cn(Na+)：n(Cl-)可能为7：3
Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为8：2：1
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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu(OH)2.
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。
实验Ⅱ：取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸，若固体溶解，生成蓝色溶液，同时观察到有无色气体产生，证明蓝绿色固体中含有CO32-
（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
16.装置C中盛放的试剂是_______，装置E的作用是_______________________________，反应结束时要
通入适量的空气，其作用是___________________________，
17.测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g.则该蓝绿色固体的化学式为___________
18.若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式_______________________________
19.有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________（填字母序号）。
A加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B将D换为盛有碱石灰的U形管
C将C、D颠倒并省去E装置.
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17
甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。
20.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，使用不同的催化剂，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
676
①写出1 moL HCHO与O2生成CO的热化学方程式：__________________________________________
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是 ，
利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置，该装置中

a极反应为_______________________________，
b极反应为_______________________________，
Cu电极反应为_______________________________，
标况下有11.2L氧气参与反应，Zn电极质量改变 克。
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18
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

22. NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3－与IO－的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式 ，
23.生产流程中加入过量铁屑的目的是 ，过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 ，
24.溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是___________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：
，
25.溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶沐(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试确定该氧化物的化学式：_______。
18 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O
解析

NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I-为，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，
故答案为：4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O；
考查方向

本题考查氧化还原、离子方程式，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路

由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，经过滤后得到红褐色固体氢氧化铁，过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI；
生成IO3-与IO-，I元素的化合价均升高，则还生成NaI，结合电子、电荷守恒分析；
易错点

据化合价的升降配平离子方程式
18 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

还原IO3-(或使IO3-转化为I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓
解析

加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2 Fe(OH)3↓，
故答案为：还原IO3-(或使IO3-转化为I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓；
考查方向

本题考查氧化还原及化学方程式，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路

Fe与NaIO3发生氧化还原反应；
易错点

据氧化还原分析产物
18 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

Fe2+；取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，证明存在Fe2+）；
解析

固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2+，证实该金属阳离子的存在方法为取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，证明存在Fe2+)，
故答案为：Fe2+；取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，证明存在Fe2+）；
考查方向

本题考查常见金属阳离子的检验，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路

由溶液含H+，固体完全溶解，Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
易错点

离子的检验操作
18 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

①FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑；②Fe2O3
解析

①3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程I使其质量减少3.60-2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量，则过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑，
故答案为：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑；
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g××100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为FexOy，
则56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe2O3，
故答案为：Fe2O3.
考查方向

本题考查物质的组成，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路

①过程I使其质量减少3.60-2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量；
②由元素守恒计算氧化物中Fe元素的质量，再利用原子个数比确定化学式.
易错点

质量守恒的计算应用

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