2017年北京高考化学答案_2017年北京高考化学二轮模拟试题及答案

1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A
B
C
D
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2
2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是（ ）
A含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂
B钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和
C餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用
D被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒
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3
3．下列说法中，正确的是（ ）
A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
Dα－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
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4
4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示（电极均为石墨电极）。下列说法正确的是（ ）

AM为电子流出的一极
B通电使氯化钠发生电离
C电解一段时间后，阴极区pH降低
D电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出
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5
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是（ ）
A过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
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6
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
A
B
C
D
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7
7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是（ ）
A步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化
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8
8．下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ）
A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：
Bu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O
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9
9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是（ ）
A葡萄糖是还原剂
B外电路中电子由A极移向B极
C溶液中H+ 由B极区移向A极区
DB极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
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10
10．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（ ）

A
B
C
D
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11
11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是（ ）
A其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应
C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀
D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为 的产物
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12
12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是（ ）
A该反应属于取代反应
B反应放出的氯化氢可以用水吸收
C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
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13
13．将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是（ ）
A①的现象说明上层清液中不含Ag+
B②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
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14
14．向两份20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的和，溶液的导电性随 （混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

A① 代表加入的变化曲线
Ba点溶液的pH值约为7
Cb点溶液中大量存在的阳离子有和
Dc、d两点溶液中均已完全反应
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简答题（综合题） 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
15
高分子P的合成路线如下：

已知：

15.A为乙烯，反应①的反应类型为 。
16.C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是
。
17.D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D中含有的官能团是 。
18.F的结构简式是 。
19.反应⑥的化学方程式是 。
20.反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式 。
21.G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G’的结构简式为 。
22.以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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16
煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
23.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为 。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：

1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为 。
24.燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：

① 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：
。
② 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是
。
③ 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。
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17
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

25.NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
26.2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min内，v(O2) = mol/(L·min)
② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。
③ 已知：ⅰ．

ⅱ．
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响： 。
27.电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示
（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。

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18
含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

28.用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）：
1

29.向滤液1中加入的目的，是使从溶液中沉淀出来。
① 结合上述流程说明熟石灰的作用：____________________________________。
② 结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：
______________________________________________________。
③ 研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，
如下图所示。

已知：
的沉淀效率随温度变化的原因是
____________________________________。
30.向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因： 。

② 回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________________________________。
31.综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
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19
某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

已知：i．
ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：
32.和溶液反应的离子方程式_______________________。
33.现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

① 认为原因被证实的现象iii是________________________________。
② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是___________________________。
34.有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：__________________。
② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是___________________。
35.改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：__________________________________________________________。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾）溶液进行检测
19 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

和反应过程中Cu被氧化为 ，而被还原为，所以反应的离子方程式是
考查方向

离子方程式的书写
解题思路

和反应过程中Cu被氧化为 ，而被还原为
易错点

不能准确分析生成物致错
19 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

① 出现白色沉淀，溶液显红色
②
或、
见解析。
解析

①根据题给信息可知，与溶液反应，立即出现白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，进而使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色，所以，实验II中的现象为出现白色沉淀，溶液显红色。
②CuCl2溶液后，与溶液反应生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，而(SCN)2使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色FeCSCN)3所以反应的离子方程式是或分步写为：、

考查方向

根据实验原理推断实验现象和书写离子方程式
解题思路

①根据题给信息可知，与溶液反应，立即出现白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，进而使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色，所以，实验II中的现象为出现白色沉淀，溶液显红色。
②CuCl2溶液后，与溶液反应生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，而(SCN)2使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色FeCSCN)3所以反应的离子方程式是或分步写为：、

易错点

不能理解反应实质致错。
19 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

① 由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有
② 加入之后溶液变黄，加入之后变红
解析

① 对比实验II和实验III可以看出，实验III中KSCN溶液过量，所以反应后黄色溶液中不含有，没有干扰，故答案为：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有。
② 改进后的实验现象加入之后溶液变黄，说明含有(SCN)2，加入之后(SCN)2将变为变红可以证实（2）中猜想，故答案为：加入之后溶液变黄，加入之后变红。
考查方向

从定量关系评价实验方案。
解题思路

① 对比实验II和实验III可以看出，实验III中KSCN溶液过量，所以反应后黄色溶液中不含有，没有干扰，进而解答。
② 改进后的实验现象加入之后溶液变黄，说明含有(SCN)2，加入之后(SCN)2将变为变红可以证实（2）中猜想。
易错点

不能从量的角度进行分析。
19 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

① 因为只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红
色褪去也有可能是溶液中的被消耗完
② a、b、c
解析

①从题给定量信息“向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液”可以看出，加入的量不足，所以反应后再加入足量的粉，只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
故答案为：因为只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
② a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若没有变红，说明无干扰；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，则无(SCN)2产生，进而无干扰；
c．选择一种只与反应的试剂，若无现象则无干扰；
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾），只能说明有
故答案选 a、b、c
考查方向

实验方案的评价
解题思路

①从题给定量信息“向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液”可以看出，加入的量不足，所以反应后再加入足量的粉，只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
② a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若没有变红，说明无干扰；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，则无(SCN)2产生，进而无干扰；
c．选择一种只与反应的试剂，若无现象则无干扰；
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾），只能说明有
易错点

不能理解题意中的定量信息致错

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