内蒙古锦山蒙古族中学2021-2022学年化学高二第一学期期末考试模拟试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是 ．．．A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉 2、下列有机物实际存在且命名正确的是（ ） A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯 C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷 3、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．2∶4∶1 C．1∶2∶1 D．1∶2∶2 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA D．44 g CO2所含的氧原子个数为2NA 5、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 6、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 7、设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是： A．同时增大 C．V1增大、V2减少 D．V1减少、V2增大 8、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 B．同时减少 A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 9、下列有关实验或做法合理有效的是 A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质 B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短 C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42- D．可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+ 10、关于金属性质和原因的描述正确的是( ) A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 11、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． L－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是( ) 12、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 13、下列物质属于弱电解质的是( ) A．硫酸钡 B．次氯酸 C．蔗糖 D．氨气 14、在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) 状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨ 15、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性 B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2 C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解 16、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．元素的原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C(g)+D(g)已达到平衡C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大 17、M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量E，N−2e−N2+。则这四种金属气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2++2e−的还原性由强到弱的顺序是 A．P>M>N>E B．E>N>M>P C．P>N>M>E D．E>P>M>N 18、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Na+、Ca2+、Cl、AlO2 B．Ba2+、K+、OH、NO3 C． Al3+、Cu2+、SO42、Cl D． NH4.、Mg2+、SO42、Cl －－＋－－－－－－L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法19、室温下向10mL0.1mol·正确的是（ ） 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/201890b01937f111f18583d049649b6648d7092c.html