第四章 滴定分析概论 思考题与习题 1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。 2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？ 答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。 3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？ 答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合；（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。 4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH、H2SO4、HCl、KMnO4、NaCO3、AgNO3、NaCl、K2Cr2O7。 答：直接法配制：NaCO3、NaCl、K2Cr2O7；间接法配制：NaOH、H2SO4、HCl、KMnO4、AgNO3。 5. 以HCl溶液为滴定剂测定样品中K2CO3的含量，若其中含有少量Na2CO3，测定结果将偏高还是偏低？ 答：偏高。 6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H2SO4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解：浓硫酸的物质的量的浓度为 cH2SO4HSO24MH2SO41.8496%1000mol/L18mol/L 98.01配制浓度为0.10mol/L溶液1L需要浓硫酸体积为 VH2SO4Vc稀c浓1000ml0.10mol/L5.6ml 18mol/L7. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol/L NaOH溶液? ①22.53ml 0.1250mol/L的H2SO4溶液；②20.52ml 0.2040mol/L的HCl溶液。 (1)nNaOH : nH2SO42:1解: VNaOH tcH2SO4VH2SO420.125022.5326.20mlacNaOH0.2150(2)nNaOH : nHCl1:1tcV0.204020.52VNaOHHClHCl19.47mlacNaOH0.2150 8. 已知HCl标准溶液THCl/Ca（OH）0.00446g/ml,求HCl标准溶液的浓度。2(MHCl=36.46g/mol MCa（OH）74.09g/mol) 2解: 2HClCa(O)2H2CaCl2 2HOnHCl:nCa(OH)22:1 cHClTHClCa（OH）100020.004461000220.1204molL MCa（OH）174.0929. Cr（III）因与EDTA的反应缓慢而采用返滴定法。某含Cr（III）的药物试样2.63g经处理后用5.00ml 0.01030mol/LEDTA溶液滴定分析。剩余的EDTA需1.32ml 0.01220mol/LZn2+标准溶液返滴定至终点。求此药物试样中CrCl3的百分含量（MCrCl3158.35g/mol）。 解：Cr（III）、Zn2+和EDTA均形成1:1的络合物，EDTA与Cr（III）充分反应后，过量的EDTA用Zn2+标准溶液滴定，根据反应式可得 cA%EDTAVEDTA-cZn2VZn2MCrCl3mS1000 (0.010305.000.012201.32)158.35 2.631000=2.13×10-3 =0.213% 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/3d1b2d70f02d2af90242a8956bec0975f565a435.html