初中化学方程式大全及背诵方法

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化学方程式大全

一、 氧气的性质:

1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验: 2HgO 2Hg+ O2 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 15.加热氯酸钾:2KClO3MnO2/2KCl+3O2

16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水:

17.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2

18.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律:

20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 23.镁还原氧化铜:Mg + CuO Cu + MgO



四、碳和碳的氧化物: 1)碳的化学性质

24.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

25.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 26.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 27.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 28.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 3)二氧化碳的制法与性质:

30.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 31.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3

33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3 高温 CaO + CO234.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 4)一氧化碳的性质:

35.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 36.一氧化碳的可燃性:2CO + O 2 点燃 2CO2 其它反应: 37碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

五、燃料及其利用:

38.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

39.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 40.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属

1)金属与氧气反应:

41.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 42.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 43.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO

44.铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

2)金属单质 + -------- + 氢气 (置换反应)

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45.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 46.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 47.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 48.铝和稀硫酸:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 49.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 50.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 51.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 52.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2

3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 53.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 54.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

55.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 4)金属铁的治炼原理:

563CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐

1)金属氧化物 + --------- +

57.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

58.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 59.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 2)酸 + -------- + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 3)酸 + -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2、碱的化学性质



59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 1 + 非金属氧化物 -------- +

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 2)碱 + -------- + 水(中和反应,方程式见上) 3)碱 + -------- 另一种碱 + 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质

1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2)盐 + -------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 3)盐 + -------- 另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 4)盐 + ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 79.硫酸铜和氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓ +BaSO4

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如何背诵化学方程式

方程式是学习化学最重要的化学用语,所以熟练记忆和书化学方程式是学习化学的保证。 一、掌握化学方程式的书写要领

火焰蓝紫,美丽漂亮, 产生气体,可真够“呛” 磷在氧气中燃烧,记忆联想: 红磷燃烧,可真热闹, 左写反应物,右边写生成, 写对化学式,系数来配平, 中间连等号,条件要注清, 生成沉淀气,箭头来标明。 二、归类记忆

根据知识系列或反应类型或物质类别记忆,使零散的知识通过归纳成有规律可循,以重点物质为中心的知识网络。 三、联系实验现象记忆

化学方程式枯燥难记,如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然,可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧,记忆联想:

燃硫入氧,燃烧变旺,



浓烟滚滚,亮似“灯泡”

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本文来源:https://www.wddqw.com/doc/6d97114df68a6529647d27284b73f242336c31e3.html