化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．加热氯酸钾：2KClO3MnO2/△2KCl+3O2↑ 16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 二、自然界中的水： 17．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 23．镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 28．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 30．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 34．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 36．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO2 其它反应： 37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 43．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 44．铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1 45．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 46．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 47．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 48．铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 49．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 50．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 51．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 52．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 53．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 54．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 55．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理： 56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 （1）金属氧化物 + 酸--------- 盐 + 水 57．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 58．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 59．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2、碱的化学性质 59．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 79．硫酸铜和氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓ +BaSO4↓ 2 如何背诵化学方程式 方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。 一、掌握化学方程式的书写要领 火焰蓝紫，美丽漂亮， 产生气体，可真够“呛”。 磷在氧气中燃烧，记忆联想： 红磷燃烧，可真热闹， 左写反应物，右边写生成， 写对化学式，系数来配平， 中间连等号，条件要注清， 生成沉淀气，箭头来标明。 二、归类记忆 根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。 三、联系实验现象记忆 化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想： 燃硫入氧，燃烧变旺， 浓烟滚滚，亮似“灯泡” 3 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/6d97114df68a6529647d27284b73f242336c31e3.html