化学物质的量浓度计算公式 ⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 ⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+) ⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示 例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度)w%/M 注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几) 8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比 同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比 同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比 同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比 同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比 同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比 同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比 同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积p------压强 T-----温度n------物质的量 N----分子数Mr----相对分子质量 M------摩尔质量m-----质量 c------物质的量浓度 C=ρ·ω·1000/M 其中，C：物质的量浓度(单位mol/L) ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1) 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b9a2e5bd260c844769eae009581b6bd97e19bc67.html