课题1《常见的酸和碱》教学设计(第3课时) 一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3.探究CO2和NaOH的反应。 (二)过程与方法 1.运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质 2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题; (三)情感态度与价值观 通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。 二、教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 三、教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。 四、教学准备 教学设备(投影仪,计算机)、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液,稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体 五、教学过程 环节 教师活动 新课[提问]:谁吃过未成熟的柿子,有什么感引入 觉?知道为什么吗? 2分[讲解]:这是因为柿子里含有碱性物质。 学生活动 吃过的学生回答:涩味。议论产生涩味的原因。 学生抢答:松花蛋、碱面、肥皂设计意图 从学生生活经验入手,激发学1 钟 [追问]:谁还品尝过类似涩味的物质? 今天我们就来学习这类碱性物质——常见的碱。 研究物质的性质一般先从物理性质入手,请大家注意观察,认真思考。 [展示]:表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体 [提问]:谁能描述一下你所观察到的物理性质? [展示]:固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签 [提问]:认真观察,你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性? [追问]:因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性,它们俗称什么? [温馨提示]:使用时要注意安全。 [提问]:观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙,你发现了什么? [追问]:这个现象叫做“潮解”,这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?利用这个性质有何用途? [实验]:将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3ml水中振荡,并触摸试管壁。 [小结]:氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。 常见碱的有哪些化学性质?下面我们一起来探究。 [提问]:你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗? [提问]:如何检验二氧化碳气体? [追问]:将CO2通入NaOH溶液中,能观察到什么现象? [探究]:氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应 请各小组讨论设计方案,并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应 [小结]:对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。 [拓展应用]:根据氢氧化钠的性质,实验室应当如何保存?为什么? [学以致用]:硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫,为了周围居民的安全,利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 泡溅到嘴里也有这样的味道等等。 生的求知欲。 新课讲授26分钟 学生充满好奇感的认真观察。 派代表描述氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。 学生仔细阅读两种物质的标签,对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。 学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。 氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了,形成了溶液附着与固体表面。 学生思考后回答:吸水性,属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。 学生亲身体验到氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,说明氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙形成了悬浊液。 采用对比的方法,充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识,培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验,感受氢氧化钠溶于水放热。 了解探究的内容,表现出极大的兴趣。 回忆旧知:两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红 将CO2通入澄清石灰水中,可以看到澄清石灰水变浑浊,通入NaOH溶液中无明显现象。 学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。 归纳、小结,以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。 应当密闭保存,因为既能吸收空气中水蒸气而潮解,又会与二氧化碳气体反应。 学生谈论,提出自己的看法。 通过创设情景,激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望,学生展示方案,体验成功的喜悦。 解决实际问题,同时进行保护环境的教育。 2 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/801e39714835eefdc8d376eeaeaad1f347931175.html