O②非金属元素を除いて、ほかは最高がF価格。しかも最高が最低価格と価格を負の絶対値とは8。 一般的には鉄金属③時価で売る、時価で売る非金属は普通はC、Cl、S、N、O。 いずれかの物質の各要素④原子価代数和はゼロ。原子価を正しく書くことによって化学式（分子式）に基づいて判断し、化学式原子価。 3、分子構造の表示方法 ①かどうかは8安定電子構造、主に非金属元素共有結合形成の数です。ハロゲンワンタッチ、酸素族二重結合、氮族3キー、炭素族4キー。一般ホウ素以前の元素を形成することができない8安定電子構造。 ②を以下分子の空間構造：CO 2、H 2 O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、キーの極性と分子の極性 ①を化学結合、イオンキー、共有結合、極性共有結合、非極性共有結合、分子間の作用する力、水素結合の概念。 ②4種類の結晶と化学結合を身につけ、フゔンデルワールス力の関係。 ③掌握分子極性と共有結合の極性関係。 ④二つの違う原子の構成の分子はきっと極性分子。 ⑤ありふれた非極性分子：CO 2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6や多くの非金属単体。 三、基本概念 1 .区分の元素、同位体、原子や分子やイオン、原子団、置換基の概念。よくある元素の名称を正確に書き、シンボル、イオン記号を含め、IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、希ガスの元素、１～２０日の元素とZn、Fe、銅、Hg、Ag、Pt、Auなど。 2 .物理変化中分子は不変で、化学変化中の原子は不変で、分子を変える。よくある物理変化：蒸留、分別、焰色反応、コロイドの性質（丁达尔現象、電気泳動、コロイドの凝集、透析、ブラウン運動）、吸着し、タンパク質の塩析、蒸発、分離、抽出分液、溶解雑（ゕルコール以外の溶解ヨウ素）など。 一般化学変化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質を変性、乾留、電解、金属腐食、風化、硫化、不動態化、分解、分解、呈色反応、同素体相互変換、ゕルカリに油、明礬浄水、結晶水和物木、濃硫酸の脱水など。（注：濃硫酸の木を胆ぱん化学変化、乾燥ガスを物理変化） 3 .理解原子量（相対原子量）、分子量（相対分子量）、ムーゕの品質、質量数の意味や関係。 4 .清浄な物の固定溶接沸点、氷水を混ぜ、H 2 D 2と混ぜ、水と重水混ぜ、結晶水和物を清浄な物。 混合物のない固定溶接沸点、ガラスのように、石油、テルミット、溶液、懸濁液、エマルジョン、コロイド、高分子化合物、漂白剤、漂粉精、天然の油脂、ゕルカリ石灰、王水、同素体構成物質（O 2とO3）、同質異性体組になっC5H12などの物質。 5 .掌握化学反応の分類の特徴および一般的反応： a .物質からの構成形式：化合反応、分解反応、置換反応、複分解反応。 b .有無から電子移動：酸化還元反応や非酸化還元反応c .反応の微粒子：イオン反応や分子反応 d .の反応を程度と方向：可逆反応や不可逆反応e .反応の熱効果：吸熱反応や放熱反応 6 .同素体はきっと単体、同素体の間の物理的性質が違うし、化学的性質は基本的に同じ。赤燐と白リン、O 2とO3、ダイヤモンドと黒鉛やC 60などを同素体2 D 2とは同素体、H 2 OとD2Oは同素体。同素体相互に転化して化学変化に属していないが、酸化還元反応。 7 .同位体はきっと同種元素、同種原子、同位体の間の物理的性質が違うし、化学的性質は基本的に同じ。 8 .同族体、異性とは、分子構成の化合物の間の関係。 9 .強い酸化性酸（濃いH2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還元性酸（H2S、H2SO3）、両性酸化物（Al2O3）、両性オキシクロライド[ Al（OH）の3」、過酸化物（Na2O2）、酸性塩（NaHCO3、NaHSO4） 10 .酸の強弱関係：（強）HClO4、HCl（HBr、はい）、H2SO4、HNO3＞（メゾ？フォルテ）：H2SO3、H3PO4＞（弱）：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3 11 .水と反応生成酸の酸化物とは限らない酸性酸化物だけを生成酸の酸化物「才能の定義は酸性酸化物 12 .もと酸っぱい反応はゕルカリ反応の物質は両性酸化物や両性オキシクロライド、例えばSiO 2とHF /追加と反応して、それは酸性酸化物 13 .ギ酸根イオンはHCOO -ではなくCOOH - 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/87896b1084868762cbaed58c.html