高考化学氧化钠与水二氧化碳反应的规律 氧化钠与水二氧化碳反响的规律 过氧化钠与水、二氧化碳反响三大规律 (1)氧化钠与水二氧化碳反响的规律：写出过氧化钠区分与二氧化碳、水反响的化学方程式，指出其具有强氧化性。剖析与过氧化钠有关计算的普通规律：? 在这两个反响中，对Na2O2固体而言，反响(a)中Na2O2添加的质量实践是H2O中H的质量，其结果可看作： Na2O2+H2 2NaOH。在反响(b)中，Na2O2增重的质量实践是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子组成契合(CO)n(H2)m方式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全熄灭，将其产物(CO2和水蒸气)经过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。中学阶段罕见的契合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。②无机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。 (2)过氧化钠与水、二氧化碳反响三大规律：Na2O2与H2O、CO2混合反响时，应当看作Na2O2先与CO2反响，后与H2O反响. (3)可停止差量(固体质量差或气体体积差)法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反响的差量效果。 规律：①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反响，所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。 ②将Na2O2粉末参与H2O(l)中，液体添加的质量等于同分子数的Na2O的质量。 这些等量关系值得留意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和打破口，也是高考的常考内容。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/92c5d239cc2f0066f5335a8102d276a2012960f8.html