过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移 过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一 Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成 一个氧原子可以认为显-1价。Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同 HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 （1）Na2O2与CO2的反应 或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 （2）Na2O2与H2O的反应 Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2： ①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2=2H2O＋O2↑ 若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑ 子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。 过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和 Na+，H2O2分解成H2O和O2。 过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二 过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数 ）结合。一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。 Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧 方程式中，Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 （2）Na2O2与CO2的反应 （3）Na2O2与H2O的反应 Na2O2与水的反应实际上分两步进行： Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 2H2O2==2H2O＋O2↑ 若将两步反应合并成一个总化学方程式则为： 2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑ 转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边的水可以消。 （4）Na2O2与稀HCl的反应 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/de367a621ed9ad51f01df200.html