过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律 （1）写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律： 在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作： Na2O2+H2 2NaOH.在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CO Na2CO3.凡是分子组成符合（CO）n（H2）m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg.中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH（OH）COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。 （2）Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应。 （3）可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算，Na2O2与CO2、H2O（g）反应的差量问题。 规律：①CO2、H2O（g）与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O（g）体积的一半。 ②将Na2O2粉末加入H2O（l）中，液体增加的质量等于同"分子"数的Na2O的质量。 这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ab39f9ff33d4b14e852468db.html