过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移 过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一 Na2O2在结构上的特点是 Na与一个过氧根原子团 O]'（或写成 +-£□- Op'）结合〜一个过氧根惠子带2个单位负电荷，展d价，且体到 一个氧原子可以认为显-1价。Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子 中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个 -1价的氧原子，是在同 —N匀6 “分子”内发生氧化还原反应，即£o- 0jc每有2个过氧 根离子反应，就生成1个氧分子和两个吞，所以N衍与COp HD 稀 HCI、稀H2SO4反应的化学方程式中， Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2 与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还 原剂。 （1）Na2O2与CO2的反应 I I 2Na 2 0 2 +2C0 2 = 2Na 2 C03 + 02 丨 f 或2N日- + 2CO2=2Na3CO3+O2 或 2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3 + O2 （2） Na2O2与H2O的反应 Na2O2与2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（ HH2O2），第 二步H2O2分解成 出0和02： ① Na?02+ 2H2O==2NaOH + H2O2 ② 2H2O2=2H2O+ O2T 若将两步反应合并则为： 2Na2O2+ 4H2O==4NaOH + 2H2O+ O2 f 可知此反应中生成的X进入比0中，而不是进入NQH中。在标电 子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两 边的水可以消。 失& I I 丨 f «2> 2Na302+2H20=4NaOH+02 过氧化钠与稀 HCI，H+2SO4反应实际上也是 Na2O2和H反应生成H2O2和 Na+， H2O2分解成 H2O 和 02。 2& 2H兄=2比0+。2 t 过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二 过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数 ⑴阻6在结构上的特点昱N屮与一个过氧团［0护（或写成卡0 - 0）结合。一个过氧团带 2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认 为显-1价。 Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个 -1价的氧原子将电子转移给 另一个-1价的氧原子，是在同一 Na2O2分子”的过氧团内发生氧化还原反 I le & 应，」 。每有2个过氧团参加反应，就生成 1个氧 分子和两个丘所以与C0釘比0・稀HC1.稀比S0*反应的化学 方程式中，Na2O2前面的系数都是 2。在Na2O2与CO2、出0的反应中，Na2O2 发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 （2）Na2O2与CO2的反应 _______________ _______________ I I 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 严 或 2Na-0-0- Na4-2CO^ = 2Na2CO3+O2 2e 或 2N a2 0^+2 C O 2=21Sra2C O3+O2 (3) Na2O2与 出0的反应 Na2O2与水的反应实际上分两步进行： Na2O2+ 2H2O==2NaOH + H2O2 2H2O2==2H 2O + O2T 若将两步反应合并成一个总化学方程式则为： 2Na2O2+ 4H2O==4NaOH + 2出。+ O2 f 可知此反应中生成的石进入比0中，而不是进入NQH中。在标电子 转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边 的水可以消。 2Nap2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 t 或 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2 t (4) Na2O2与稀HCI的反应 失次 2Na2O2+4HCl=4bTaCl+2H2O+O3 t 或 2Na-O-O-Na+4HCl=MNaCl+2H3O+C2 t 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b19d371d52e2524de518964bcf84b9d529ea2c1a.html