探究性化学实验专题（二）课后作业 1．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是（ ） ．． A．图①可证明非金属性Cl>C>Si B．图②可用来验证化学能转化为电能 C．图③结合秒表可以测量锌与硫酸的反应速率 D．图④用于制取并收集氨气 2．某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验： 2+已知：Fe3++HSO−3⇌Fe(HSO3)（红棕色） 实验 操作 ① ② ③ 溶液中立即产生大量红棕 溶液中立即产生大量溶液中立即产生大量红棕红棕色物质，无丁达尔现色物质，无丁达尔现象；5 h色物质，无丁达尔现象；5 h后，现象 象，5 h后，溶液变为浅黄后，溶液几乎无色，加入铁氰溶液变为黄色（比①深），加色，加入铁氰化钾溶液，化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉产生蓝色沉淀 淀 结合上述实验，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率 B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响 C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 3+D．5 h后③比①黄色更深不能证明是NO−3浓度的增大减慢了SO2与Fe反应的速率 3． 某同学做如下实验： 下列说法正确的是（ ） A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅰ均未被腐蚀 B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅰ、Ⅰ附近溶液，可判断电池的正、负极 C．铁片Ⅰ、Ⅰ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D．铁片Ⅰ的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋ 4.学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。 实验记录如下: 实验 i ⅱ 方案和现象 加入1 mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 加入少量Ag2O(s)，产生白色沉淀a。再加入1 mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 ⅲ 加入1 mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 （1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因: ______________________。 （2）经检验，Ⅰ中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是 _________________________________________________。 （3） i是Ⅰ的对比实验，目的是排除Ⅰ中____________________造成的影响。 （4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验Ⅰ的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）： ① 设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是 ________________________________________________。 ② FeCl2溶液的作用是__________________________________。 由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。 （5）进一步研究白色沉淀b和实验Ⅰ品红溶液褪色慢的原因，进行实验v: ① 结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的: _______________________ ____________________________________________________________________。 ② 推测品红溶液褪色的速率：实验Ⅰ比实验v________(填“快"或“慢”) 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a02e8f777b3e0912a21614791711cc7931b7784b.html