<分子的立体构型训练> <第一组> 1.(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。 ①CCl4 ②BeCl2 ③BCl3 ④PCl3 ．．．．(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 ①H2S ②PCl5 ③BF3 ④NH3．．．．2.下列分子或离子中，不含孤电子对的是( ) A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH＋4 <第二组> 3.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( ) ＋A．NF3 B．CH－3 C．CO2 D．H3O 4．下列分子呈平面三角形的是( ) A．SCl2 B．BF3 C．TeCl4 D．SF6 5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是( ) A．直线形 三角锥形 B．V形 三角锥形 C．直线形 平面三角形 D．V形 平面三角形 6.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( ) A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为V形 C．HCN为V形 D．PCl3为平面三角形 <第三组> 7．下列说法中，正确的是( ) A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．CO2和SO2都是直线形分子 8.下列说法中正确的是( ) A．CO2、NH3、CCl4分子键角逐渐减小 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 9．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。 <拓展> 1.已知H2O2和P4的结构如下： 根据二者的结构，回答下列问题： (1)四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗？ 提示：不是。如H2O2和P4都是四原子分子，但是H2O2为折线形，P4为正四面体形。 (2)空间构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 提示：不一定，如P4和CH4都是正四面体形，但是P4的键角为60°，CH4的键角为109°28′ 2.CH4 NH3 H2O三种分子的相关结构如下： 请根据已有知识解释上述结构和键角出现差异的原因？ 解释：根据VSEPR理论，CH4 NH3 H2O三种分子的VSEPR模型均为四面体，但由于三种分子中心原子中孤电子对的出现而导致真实构型与理论模型有差异； 根据斥力大小关系： 孤电子对与孤电子对间的斥力》孤电子对与成键电子对（ σ键）间的斥力》成键电子对（ σ键）与成键电子对（ σ键）间的斥力 得出键角： CH4 >NH3 >H2O 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a12c4e35a46e58fafab069dc5022aaea998f41ae.html