安师大附中2022~2021学年高二班级入学测试 化 学 试 卷 命题老师：马学东 留意事项：（1）请将答案填写在答题卡相应位置上，否则作答无效，考试结束，只交答题卡； （2）该试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷（选择题54分） 一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是 A．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B．液氨用作制冷剂 C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 D．漂粉精作消毒剂 2.下列有关试验的选项正确的是： A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的COC．苯萃取碘水中的I2 D．量筒中液体读 2 分出水层后的操作 数为12.20mL 3.在标准状况下有：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>② 4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO24－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO24－)∶ n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为 A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．CO23－ 5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA B．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 6.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CO2是直线型分子，推想CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推想PH3的沸点高于NH3 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推想NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 7.下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是 A.1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 B.1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D.1 mol MnO2与足量浓盐酸共热 8.(NH4)2SO4在肯定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为 A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀 C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生 9.下列有关试验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ 后，滴加KSCN溶液 B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将潮湿 试纸未变蓝 不能确定该溶液中是否含 红色石蕊试纸置于试管口 有NH＋4 D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性 10.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 试验时C中粉末渐渐变为红色，D中消灭无色液体。下列有关说法正确的是 A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 11.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发觉的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A．元素X、Y、Z的简洁离子具有相同的电子层结构 B．W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比肯定为1:2 D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W） 13.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，马上封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述试验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−＝CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−＝2 AlO2−+H2O C．2 Al+2OH−+2H2O＝2 AlO2− +3H2↑ D．Al3++4 OH−＝AlO2− +2H2O 14.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 15.气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色渐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是 A．气体甲肯定不是SO2 B．气体甲肯定是Cl2 C．气体甲肯定不是发生了化合反应 D．气体甲肯定被溶液乙氧化 16.下列离子方程式正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO23－＋H2O B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4＋＋OH－===NH3·H2O D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 17.符合下图的化学反应是 y x x轴 y轴 A 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液 氢氧化钠的物质的量 生成沉淀的质量 B 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸 盐酸的体积 产生气体的体积 C 向溴化亚铁溶液中通入氯气 氯气的体积 生成Br2的物质的量 D 向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 二氧化碳的体积 生成碳酸氢钙的质量 18.将肯定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A．开头加入合金的物质的量之和为0.3mol B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1 C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、本题包括4小题，共46分 19.（10分）某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉， 其目的是 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+ 氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 （3）乙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支 试管中进行如下试验： ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 其次只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去； ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 上述试验设计中不合理的是 （填序号）；若在试验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同， 但能起到相同的检测效果，该试剂是 ；结合药品用量及反应，猜测产生试验③现象可 能的缘由为 20．（10分）卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。 (1) 基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______ (2)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________ (3)BCl 3中心原子的杂化方式为________， NCl3分子的空间构型为 ；第一电离能介于B、N 之间的其次周期元素有 （填元素符号）。 21.（12分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某争辩小组接受偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。 （1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为 （2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是： _____ （3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3 （4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分别（NaBH4）并回收溶剂，接受的方法是______ 22.（14分）SO2及Cl2是试验室常见的两种气体。 (1)试验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，挨次为a f，装置D的作用是_____ 。 A B C D E (2)试验室制取纯洁的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________(填写试剂或 溶液名称)。 (3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符号） (4)某小组利用刚吸取过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。 ①请完成吸取初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ②吸取一段时间后，某同学取出2mL吸取后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发觉溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸取后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能缘由： 安师大附中2022~2021学年高二班级入学测试 化学试卷参考答案 命题老师：马学东 第I卷（选择题 共54分) 一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确） 题号 答案 题号 答案 1 D 10 B 2 B 11 C 3 D 12 B 4 C 13 D 5 A 14 A 6 A 15 C 7 C 16 B 8 D 17 C 9 C 18 B 第Ⅱ卷 （非选择题 共46分) 19．（10分） (1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）② 淀粉溶液 该反应为可逆反应 20. （10分） (1) 3d104s23p5 6:1 (2) a (3)sp2 三角锥形 Be、C、O 21．（12分） （1）略 +3 （2） 排尽装置内空气及水汽 (3) 1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2----- 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3 （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 蒸馏 22．（14分） （1）d、e、c、 b 防倒吸 （2）饱和食盐水、NaOH溶液 (3) Cl2、HClO、 ClO- （4）2NaCl+Na2SO4+ H2O （5）ClO- I2 +2 OH- == I- + I O- +2 H2O 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/f17886dad6bbfd0a79563c1ec5da50e2524dd186.html