育繁市保护阳光实验学校一中2021—2021上学期第三次月考 高一年级化学试题 用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 O-16 C -12 Si-28 N-14 Cl-3 第一卷〔选择题 共60分〕 一、单项选择择题：〔每题2分，共60分，每题有1个正确答案〕 1．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。以下不易区别其真伪的方法是〔 〕 A． 测密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观 2．为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.复原性 3．镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的 A．密度较小 B．易导电 C．易导热 D．银白色 4．以下反中，属于氧化复原反，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是〔 〕 A．SO2+H2O=H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO C．3Fe+4H2O〔g〕=Fe3O4+H2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、以下物质既能跟硫酸反，又能跟氢氧化钠溶液反的是 ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④ 6．工业制造砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3CSiC + 2CO ↑。在这个氧化复原反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是 Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5 7、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl 8．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最正确方法是 〔 〕 A．参加适量盐酸 B．参加NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 9．有以下三个氧化复原反： ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 假设某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可参加的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 10．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先参加适宜的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的方法是 ( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显 D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化 12．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2－－2，所得溶液中，CO3和HCO3的物质的量浓度之比约为 A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 13．以下变化不可能通过一步直接完成的是 A．Al(OH)3 → Al—2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2 D． AlCl3→ Al(OH)3 14．将gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后参加4mol/LNaOH溶液。假设要使生成的沉淀最多，那么参加的这种NaOH溶液的体积是 A. 200mL B.250 mL C. 425mL D.560mL 15．在参加铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别参加以下各组离子，可能大量共存的是 A. Ca2+、NO2—+3ˉ、CO3、Na+ B. Na、、Mg2+、HCO3ˉ C. NO2+++2+3ˉ、Cu、K、Clˉ D. NO3ˉ、K、Ba、OHˉ 16．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均参加5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( ) A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:1 17．以下各组中的两物质相互反时，假设改变反条件〔温度、反物用量比〕，化学反的本质并不改变的是〔 〕 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭〔C〕和O2 18．有如下反：①2BrO－－－－+3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是 A．ClO－－3+3＞BrO3＞Cl2＞Fe＞I2 B．BrO－3 ＞Cl－3+2＞ClO3 ＞I2＞Fe C．BrO－－3+ D．BrO－3＞ClO3 ＞Cl2＞Fe＞I2 3＞ClO－3+3＞Fe ＞Cl2＞I2 19．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO－4离子复原，那么元素X在复原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 20．以下离子方程式正确的选项是 A．钠与水反：Na+2H＋－2O=Na+2OH+H2↑ B．硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO—2+2 H2O C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl3＋2＝2Fe＋2Cl－ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO—2＋H2↑ 21．只用试管和头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．CuCl2和NaOH溶液 D．Na2CO3和盐酸 22．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反结束后，以下结果不可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 23．以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是 〔 〕 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中参加复原性铁粉 24．将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的枯燥管，最后得到的气体有〔 〕 A．CO2、、H2O B．H2O、O2 C． CO2、O2 D． O2 25．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反后，容器内残留的固体是 ( ) A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3 26．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确 27．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是〔 〕 A．煤油 B．砂土 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水 28．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为： 〔 〕 A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g 29．向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中参加足量Na2O2微热并搅拌后，再参加过量稀盐酸，溶液量减少的离子是 A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋ 30．把 Ba(OH)2-2溶液滴入明矾溶液中，使SO4转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔 〕 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/426a20de07a1b0717fd5360cba1aa81144318ff6.html