河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学(huàxué)上学期第二次月考试题 说明(shuōmíng)： 1．本试卷(shìjuàn)分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分(bù fen)，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第6页至第7页。 2．本试卷共100分，考试(kǎoshì)时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共63分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na - 23 一．选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（ ） A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4 2、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，pH增大 C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7 D. 溶液中所有离子的浓度都变小 3、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A. 该溶液的pH＝4 B. 升高(shēnɡ ɡāo)温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离(diànlí)平衡常数约为1×10 D. 由HA电离(diànlí)出的c(H＋)约为水电(shuǐ diàn)离出的c(H＋)的106倍 4、常温下，下列(xiàliè)事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A. 0.01mol/L的HClO溶液 pH>2 B. NaClO、HClO 都易溶于水 C. HClO不稳定，见光或受热易分解 D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 5、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( ) －7 A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 6、下列说法正确的是( ) A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3 B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性 7、下列电离方程式书写正确的是( ) A .H2S 的电离(diànlí)方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B. NaHCO3在水溶液中的电离(diànlí)方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- C. NaHSO4在水溶液中的电离(diànlí)方程式：NaHSO4===Na＋HSO4 D. NaHSO4在熔融(róngróng)状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- 8、以下(yǐxià)是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO ＋2- 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a28c292d40323968011ca300a6c30c225901f0c6.html