精品文档 过氧化钠的化学性质 【实验目的】 1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。 2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】 1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑ 【实验所需仪器及药品】 仪器：试管 （1支） 蒸发皿（1只 ） 长玻璃管（1支） 脱脂棉 火柴 镊子 钥匙 药品：过氧化钠、水 【实验步骤】 1.Na2O2+H2O （1） 取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。 （2） 在试管中加入水，有反应生成。 （3） 用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。 （4） 用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。 （5） 在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。 2．Na2O2 +CO2 （1） 取一张干净的纸，一薄层脱脂棉，将脱脂棉平铺于干净的纸上。 （2） 取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包起来。 。 1欢迎下载 精品文档 （3） 将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 【注意事项】 1. 过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。 2. 过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 3. 用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于反应进行。 【实验现象与结果分析】 1. Na2O2+H2O （1） 试管内有气体生成。 （2） 点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。 （3） 摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。 （4） 在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。 2．Na2O2 +CO2 (1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。 【实验的成功关键】 过氧化钠与二氧化碳反应时，所用棉花，要薄，固体过氧化钠粉末要细。 【实验过程中遇到的问题和解决方法】 过氧化钠与二氧化碳反应时，反应总是不成功，原因是过氧化钠成产时间较久，已经结块，所以要事先将过氧化钠研磨成粉末，加大其与二氧化碳的接触面积。 。 2欢迎下载 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/e78d30cdacf8941ea76e58fafab069dc502247ee.html