化学能与电能的转化 教师活动 一：原电池的原理和形成条件 1. 定义：将化学能直接转变成电能的装置。 课时计划 第（ ）课时 共（ ）课时 上课时间 学生活动 2 组成原电池的基本条件：（1）、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)（2）、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。（3）、要发生自发的氧化还原反应。 3 原电池工作原理：原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 4 原电池的电极的判断： 负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反认识盐桥: 应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导 电。 熟记电解池阴阳离子放电顺序 5 电极反应方程式的书写 Pt 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。阳极：活泼金属（除Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电(NO3 ->SO4 2-)>F- 子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O碳酸根。 >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳（水）离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电活泼型金属顺序表的逆向） 子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果 电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。 二 电解池的原理及形成条件 发生电解反应的条件 ①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路 2 电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c1d6061555270722192ef7d3.html