2017年高考化学全国一卷答案及解析-2017年黑龙江高考化学一轮模拟试题及答案

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A氮的固定是指将气态氮气变为固态
BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
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2
2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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3
3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
AK+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
BH+、NH4+、Al3+、SO42﹣
CNa+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
DNa+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
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4
4．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
A胶体的聚沉是化学变化
B含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
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5
5．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（　　）
A氧化还原反应 B化合反应
C分解反应
D置换反应
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6
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
BCa（ClO）2浴液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
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7
7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
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8
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料
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9
9.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A过量的氢气与氧气
B过量的浓盐酸与二氧化锰
C过量的铜与浓硫酸
D过量的锌与18 mol/L硫酸
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10
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
DNa2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑
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11
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（　　）
A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
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12
13．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
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13
14．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H2
2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4
2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5
A△H1<0 △H3>0B△H5<0 △H4<△H3C△H1=△H2+△H3D△H3=△H4+△H5
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14
15．下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（ ）
ANa+、Ba2+、HSO3-、I- （Cl2）
BCa2+、NO3-、Na+、Cl-（SO2）
CFe3+、SO42-、CO32-、NO3- （NH3）
DNa+、K+、HCO3-、Cl-（CO2）
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15
16．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（ ）
AA．MFe2Ox是氧化剂
BSO2是该反应的催化剂
CxDMFe2Oy是还原产物
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16
17．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是（ ）
AQ一定含三种元素BQ一定含有金属元素CQ一定不是碱DR与T中一定有一种盐
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17
18．下列操作不能达到实验目的的是（ ）

ABCD
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18
19．科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应．总反应可表示为2Li+O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）
A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mol e﹣从电池负极流出
C放电时，Li+从负极向正极移动
D该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液
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19
20．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）

A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
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20
21.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

ABCD
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21
22．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 （　　）

A光照时，电流由X流向Y
B光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C光照时，Cl－向Pt电极移动
D光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
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22
24．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

ABCD
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23
25．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质
的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为（ ）
A0.80B0.70C0.60D0.40
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填空题 本大题共2小题，每小题2分，共4分。把答案填写在题中横线上。
24
11．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）

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25
23.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（　　）

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C
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简答题（综合题） 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
26
工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
26.无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为　　　　　　．
27.NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为　　　　　　．
A该反应生成了难溶物质
B该反应生成了难电离物质
CKClO3溶解度较小
DNaClO3氧化性强于KClO3
28.上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、　　　　　　、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
29.固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为　　　　　　，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为　　　　　　，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为　　　　　　．
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27
工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
请回答下列问题：

30.电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为 。
31.酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 。
32.pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 （写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式 。
33.经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 。
34.含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是 。
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，
处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反应式为 ，当有1 mol Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为
mol。
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28
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：
35.将样品研细后再反应，其目的是　　 　　　　．
36.装置a和c的作用分别是_　　　　　　和　　　　　　（填标号，可以多选）．
a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
37.滴定达终点时的现象是　　　 　 　　．
38.上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　 　　．
39.通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　．
40.方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是　　　　　　（填序号）．
41.方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有　　　 　　．
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29
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
42.元素F基态原子价层电子排布式为　　　　　　．
43.B、C、D第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　．（用元素符号表示）
44.A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为　　　　　　；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物
有　　　　　　（写出其中两种的化学式）．
45.BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有　　　　　　；B原子的杂化轨道类型为　　　　　　；写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子　　　　　 　．
46.F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为　　　　　　，F原子配位数之比为　　　　　　．
29 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

3d64s2
解析

A的核外电子总数与其周期数相同，可知A为氢元素，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同，则原子的电子排布式为1S22S22P2，所以B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍，可知D为氧元素，E为硫元素，由于A、B、C、D、E、F原子序数依次变大所以C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位可知F为铁元素，依此回答。由以上分析可知元素F为铁元素，其基态原子价层电子排布式为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
考查方向

原子的价层电子排布式
解题思路

A的核外电子总数与其周期数相同，可知A为氢元素，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同，则原子的电子排布式为1S22S22P2，所以B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍，可知D为氧元素，E为硫元素，由于A、B、C、D、E、F原子序数依次变大所以C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位可知F为铁元素，依此回答。由以上分析可知元素F为铁元素，其基态原子价层电子排布式为3d64s2；
易错点

本题考查基态原子价层电子排布式的书写，掌握常见原子的核外电子排布是解题的关键，平时要注意基础知识的记忆与积累，难度较小。
29 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

C＜O＜N
解析

B、C、D分别为碳、氮、氧，一般的同周期元素原子第一电离能从前往后逐渐增大，在第IIA族与第IIIA族，第IVA族与第V族之间会发生一些异常，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
考查方向

第一电离能
解题思路

B、C、D分别为碳、氮、氧，一般的同周期元素原子第一电离能从前往后逐渐增大，在第IIA族与第IIIA族，第IVA族与第V族之间会发生一些异常，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
易错点

本题考查第一电离能的大小比较，掌握原子第一电离能的变化规律是解题的关键，易错点在于第一电离能大小关系在第IIA族与第IIIA族，第IVA族与第V族之间会发生变化。
29 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

　 H2O2、N2H4
解析

A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为氨气，电子式为，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有双氧水和肼等，对应的化学式为；H2O2、N2H4，
故答案为：；H2O2、N2H4；
考查方向

电子式的书写；化学式的确定
解题思路

A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形为氨气，电子式为，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有双氧水和肼等；
易错点

本题考查电子式的书写以及有条件的化学式确定，掌握常见物质或微粒的电子式书写是解题的关键，注意10电子体、18电子体的记忆方法，难度不大。
29 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

σ键、π键 sp　 CO2或N2O和SCN-
解析

BE2分子即CS2，碳与硫原子之间形成双键，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键和π键，中心原子碳形成了两个价电子对且没有孤对电子，属于sp杂化，与BE2互为等电子体的分子有CO2或N2O，离子有SCN-，
故答案为：σ键、π键；sp；CO2或N2O和SCN-；
考查方向

化学键的类型；杂化轨道理论；等电子体
解题思路

BE2分子即CS2，碳与硫原子之间形成双键，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键和π键，中心原子碳形成了两个价电子对且没有孤对电子，属于sp杂化，与BE2互为等电子体的分子有CO2或N2O，离子有SCN-；
易错点

本题考查化学键类型的判断，杂化轨道理论以及等电子体的书写，平时要注意基础知识的积累，对于规律与定义要加强记忆，难度不大。
29 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

2b3：a3 　3：2
解析

面心立方晶胞边长为acm，体积为a3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（面心）=，体心立方晶胞边长为bcm，体积为b3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（体心）=，所以ρ（面心）：ρ（体心）=2b3：a3；面心立方晶胞中每个铁周围有12个铁原子，体心立方晶胞中每个铁周围有8个铁原子，所以铁原子配位数之比为12:8=3:2，
故答案为：2b3：a3；3：2。
考查方向

晶胞的计算；配合物；
解题思路

面心立方晶胞边长为acm，体积为a3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（面心）=，体心立方晶胞边长为bcm，体积为b3cm3，含有铁原子的数目为，故ρ（体心）=，所以ρ（面心）：ρ（体心）=2b3：a3；面心立方晶胞中每个铁周围有12个铁原子，体心立方晶胞中每个铁周围有8个铁原子，所以铁原子配位数之比为12:8=3:2。
易错点

本题考查晶胞的相关计算以及配合物理论，计算时注意均摊法的应用，掌握配合物的相关概念，难度中等。

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