2017年北京高考化学答案:2017年北京高考化学一轮模拟试题及答案

1．下列说法正确的是（ ）
A16O和18O互为同位素
B漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C稀硫酸、氨水均为电解质
D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
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2
3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）

A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半径：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列说法不正确的是（ ）
A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
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4
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA
B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列叙述不正确的是（ ）
A用电子式表示HCl的形成过程：
B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C在空气中加热金属锂：
D铝热法炼铁：
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7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
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10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B钠加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列实验事实：
① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（ ）
A化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
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11
14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）

A分子式为C16H18O9
B能与Na2CO3反应
C能发生取代反应和消去反应
D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
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15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（ ）
A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH
B金属性X>Y>Z
C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱
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填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。把答案填写在题中横线上。
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2．下列叙述不正确的是（ ）

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14
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

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15
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
16．元素X的价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
18．元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
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17
自然界中氮元素有多种存在形式。
21.合成氨反应的化学方程式是 。
22.NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。
25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是 。
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18
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。
② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
(a).溶液温度下降
(b).溶液温度升高
(c).滴入酚酞后呈浅红色
(d).滴入酚酞后呈红色
28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。
(a).装置I的气球体积较大
(b).装置II的气球体积较大
(c).生成气体的体积根据盐酸计算
(d).生成气体的体积根据固体计算
29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
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19
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
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20
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

34.下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
① MnO2和浓盐酸混合共热 ② KMnO4和浓盐酸混合 ③ 次氯酸钠和浓盐酸混合　 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合
A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以
35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。
② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。
③ 装置F的作用是______________________________________________________。
④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。
37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。
20 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

D
解析

① MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，
② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，
③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，
④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，
故答案为：D；
考查方向

本题考查实验室制取氯气的方法。
解题思路

利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。
易错点

本题考查实验室制取氯气的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
20 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
解析

浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，
故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气；
考查方向

本题考查化学反应的条件和限度。
解题思路

二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
易错点

本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。
20 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

①证明有水蒸气产生　白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析

① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向

本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。
解题思路

①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
易错点

本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
20 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

F　G　湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析

氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，故答案为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
考查方向

本题考查化学实验。
解题思路

氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。
易错点

氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验。

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